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(6分)、现有Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物共27.2g,将固体完全溶于水配成溶液后,向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸。所加入盐酸溶液的体积与产生的CO2气体体积的关系如图所示:

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式                       
(2)B点所产生的CO2的体积是_____________L(标准状况);
(3)原混合物中NaOH的质量为_____________g。
(1)CO32-+H+=HCO3-   (2)5.6             (3)4.0
混合物溶于水后就发生:HCO3+OH=CO32+H2O,溶液中的溶质有三种可能:①Na2CO3和NaHCO3②Na2CO3和NaOH③Na2CO3
若是①,随着向溶液中滴加盐酸:CO32-+H+=HCO3-、HCO3+H=H2O+CO2↑,则OA段与AB段所消耗盐酸的量后者大(符合题意)
若是②,随着向溶液中滴加盐酸:OH+H=H2O、CO32-+H+=HCO3-、HCO3+H=H2O+CO2↑,则OA段与AB段所消耗盐酸的量胶者大(不符合题意)
若是③,随着向溶液中滴加盐酸: CO32-+H+=HCO3-、HCO3+H=H2O+CO2↑,则OA段与AB段所消耗盐酸的量胶者相等(不符合题意)
设Na2CO3、NaHCO3、NaOH的物质的量分别为xmol、ymol、zmol
则:106x+84y+40z=27.2        x+z=0.2×1      x+y=0.25×1
解得:x="0.1" mol   y="0.15" mol  z=0.1mol
B点所产生的CO2的体积即:0.25×22.4=5.6L
原混合物中NaOH的质量为:0.1×40=4.0g
练习册系列答案
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a.计算需要氢氧化钠固体的质量。
b.称量氢氧化钠固体。
c.将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也注入容量瓶。
d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体,冷却。
e.盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
回答下列问题:
(1)需称量     g的氢氧化钠, 氢氧化钠固体应放在              中称量。
(2)上述步骤的正确操作顺序是                              (填序号)。
(3)上述实验,除用到托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、药匙外,还用到的仪器是          
(4)定容时俯视刻度,则会使所配氢氧化钠溶液的浓度      。(填“偏大”或“偏小”)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

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简要回答下列问题:
(1)量取所需浓硫酸的体积为_____________mL。
(2)如果实验室有15 mL、 20mL、 50mL的量筒,应选用_________mL的量筒最好,量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取,使结果浓度_______(填“偏高”“偏低”“无影响”)
(3)下面是某学生的操作过程:
a.检查容量瓶是否漏水;
b.用(2)中选择的量筒量取浓硫酸;
c.将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释,并冷却到室温;
d.用玻璃棒引流,将稀释后的硫酸倒入500 mL的容量瓶;
e.轻轻摇动容量瓶,使瓶内液体混合均匀,再向容量瓶中加水至离刻度线1 cm~2 cm;
f.用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切,摇匀;
g.在容量瓶上贴上标签待用。
按照通常的配制要求,指出其中缺少或操作的错误,并补充或改正(有几项填几项,若空格不够可以补加)。
①________________________________________________________;
②________________________________________________________;
③________________________________________________________;
④________________________________________________________;
⑤_________________________________________________________。

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有K2SO4和Al2(SO4)3的混合液,已知其中Al3的物质的量浓度为0.4 mol/L,SO的物质的量浓度为0.7 mol/L,则此溶液中K的物质的量浓度为(  )
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