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    16．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用小苏打治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    B．氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    C．澄清的石灰水跟稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
    D．往澄清石灰水中通入少量二氧化碳气体：CO2+OH-=HCO3-

    分析 A．反应生成氯化钠、水、二氧化碳；
    B．漏写生成水的离子反应；
    C．反应生成氯化钙和水；
    D．反应生成碳酸钙和水．

    解答 解：A．用小苏打治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多的离子反应为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故A正确；
    B．氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
    C．澄清的石灰水跟稀盐酸反应的离子反应为H++OH-═H2O，故C错误；
    D．往澄清石灰水中通入少量二氧化碳气体的离子反应为Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．m g铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加a mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中错误的是（　　）
    A．沉淀中OH-的质量为（n-m）g
    B．恰好溶解后溶液中的NO$\frac{-}{3}$的物质的量为aVmol
    C．反应过程中转移的电子的物质的量为$\frac{n-m}{17}$mol
    D．与合金反应的硝酸的物质的量为（$\frac{n-m}{51}$+$\frac{aV}{1000}$）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质的制备方法正确的是（　　）
    A．蛋白质水解可制得葡萄糖
    B．用硅酸钠溶液与稀盐酸反应可制得硅酸
    C．二氧化锰和稀盐酸混合加热可制得氯气
    D．将饱和氯化铁溶液加热至沸腾可制得氢氧化铁胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关化学实验的叙述正确的是（　　）
    A．在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验
    B．欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中
    C．实验室可以用湿润的淀粉KI试纸鉴别二氧化氮和溴蒸气
    D．从碘的CCl4溶液获得单质碘的实验方法是蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列对“物质的量”的叙述正确的是（　　）
    A．物质的量就是物质的质量
    B．物质的量不是国际单位制的七个基本物理量之一
    C．物质的量是摩尔的单位
    D．阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．9.8gH2SO4的物质的量为0.1mol，所含氧原子的质量为6.4g，所含的电子总数为5NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知甲、乙、丙是中学常见的三种气体单质，相互间反应可制得化肥B．其转化关系如图1所示：

    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期族
    （1）将B中所含元素填写在如表的恰当位置中（用元素符号表示）
    1
    2
    3
    （2）已知反应一是放热反应，画出能量关系示意图2．
    （3）为加快反应一的速率，可采取的措施有：适当升高温度、选用恰当的催化剂、增大某一反应物的浓度和增大压强．
    （4）方法一的化学方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
    （5）用方法二也能制得B：甲和丙反应的产物与A反应即可，这两种方法更好的是方法二（填“方
    法一”或“方法二”），理由是方法二的原子利用率100%，零排放，符合绿色化学理念．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）某温度（t℃）时水的KW=1×10-13，则该温度＞ 25℃（填“＞”“＜”“=”），其理由是水的电离是吸热的，升高温度时水的电离平衡正向移动，Kw增大，因该温度下的Kw比25℃时大，所以该温度大于25℃该温度下c（OH-）=1×10-7mol/L的溶液呈酸 性（填“酸”“碱”或“中”），若该溶液中只存在HCl溶质，则由水电离出的c（H+）=1×10-7mol/L
    （2）常温下，将PH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
    ①浓度为1.0×10-3mol/L的氨水bL
    ②c（OH-）=1.0×10-3mol/L的氨水cL
    ③c（OH-）=1.0×10-3mol/L的Ba（OH）2溶液dL
    则a、b、c、d之间由大到小的顺序是b＞a=d＞c
    （3）常温下将PH=5的H2SO4溶液，加水稀释到1000倍，则稀释后c（SO42-）与c（H+）的比值约为1：20；将c（H+）相同的HCl，CH3COOH，H2SO4均加水稀释至原来的100倍后，PH值由大到小的顺序是①＞②=③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知热化学方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，下列表述正确的是（　　）
    A．在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量等于196.64kJ
    B．在容器中当有2mol SO2和1mol O2发生反应时，放出的热量等于196.64kJ
    C．在容器中当有4mol SO2和2mol O2发生反应时，反应SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=SO3（g）的反应热为-393.28kJ/mol
    D．在容器中当有4mol SO2和2mol O2发生反应时，反应SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=SO3（g）的反应热为98.32kJ/mol

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