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    如图所示已知：
    ①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质．
    ②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质量之比l：3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价．
    ③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，
    在产物中元素乙呈负价．
    请填空：
    （1）X的分子式是
     
    ，Y的化学式是
     
    ，Z的结构式为
     
    ，W的电子式为
     
    ．
    （2）X与乙催化氧化的化学方程式是
     
    ．
    （3）Y与Z反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）2.4g丁与足量的乙反应生成W放出QKJ的热，则该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （5）实验室制取丙的离子方程式为
     
    ．
    （6）实验室制取乙不需要加热的化学方程式为
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：常规题型,推断题
    分析：甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，甲、乙元素化合价可以显负价说明为非金属，推断单质为H2、O2、N2、Cl2，丁为固体单质．在一定条件下甲与丙、甲与丁都按微粒个数比1：3组成X和Y，在产物中元素甲呈负价，丙和丁显正价，说明甲是非金属元素形成的单质N2，丙为H2，X为NH3，Y为Mg3N2；在一定条件下乙与丙、乙与丁都按物质的量之比1：2反应，在产物中元素乙呈负价，说明乙是非金属元素．所以乙为O2，分别生成Z为H2O，W为MgO；依据判断出的物质分析回答问题．
    解答： 解：甲、乙、丙均为前三周期元素的气体单质为H2、O2、N2、Cl2，丁为固体单质．在一定条件下甲与丙、甲与丁都按微粒个数比1：3组成X和Y，在产物中元素甲呈负价，丙和丁显正价，说明甲是非金属元素形成的单质N2，丙为H2，X为NH3，Y为Mg3N2；在一定条件下乙与丙、乙与丁都按物质的量之比1：2反应，在产物中元素乙呈负价，说明乙是非金属元素．所以乙为O2，分别生成Z为H2O，W为MgO，
    （1）X为NH3，Y为Mg3N2，Z为H2O，分子的结构式为H-O-H，W为MgO，形成的是离子化合物，电子式为；
    故答案为：NH3；Mg3N2；H-O-H；；
    （2）甲与丙反应生成X的反应是氨气和氢气合成氨的反应，X与乙催化氧化的化学方程式是：4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O；
    故答案为：4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    （3）Y与Z反应是氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气，反应的化学方程式是：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑；
    故答案为：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑；
    （4）2.4g丁为Mg与足量的乙为O2反应生成W为MgO放出QKJ的热，48gMg完全燃烧生成氧化镁放热20QKJ，则该反应的热化学方程式为2Mg（s）+O2（g）═2MgO（s）△H=+20QKJmol?L-1 ；
    故答案为：2Mg（s）+O2（g）═2MgO（s）△H=+20QKJmol?L-1 ；
    （5）实验室制取丙为H2，利用锌和稀硫酸反应生成，反应离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑；
    故答案为：Zn+2H+═Zn2++H2↑；
    （6）实验室制取乙为O2，不需要加热的化学方程式为2H2O2
     催化剂 
    .
     
    2H2O+O2↑；
    故答案为：2H2O2
     催化剂 
    .
     
    2H2O+O2↑．
    点评：本题考查了物质性质的应用和物质转化关系的推断和判断，主要考查原子结构特征、反应定量关系应用、电子式书写，化学方程式的书写，物质组成的特征是解题的关键，题目难度中等．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    ①将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    ②将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
    ③将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO
     
    -
    3
    ═Fe3++2H2O+NO↑
    ④将铜屑加入含Fe3+的溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    ⑤将Cl2通入氯化亚铁溶液  Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
    ⑥铜与浓硝酸的反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu 2++2NO3-+2NO2↑+2H2O
    ⑦Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
    ⑧向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．
    A、②⑥⑧B、④⑥⑧
    C、②④⑦⑧D、④⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石油是工业的血液，被誉为“黑色的金子”，是重要的能源资源和化工原料．
    （1）下列石油加工方式属于物理变化的是
     
    ．
    A、石油的常压分馏   B、石油的减压分馏   C、石油的催化裂化
    D、石油的裂解       E、石油的催化重整
    （2）石油的催化裂化的目的是
     
    ．
    A、获得汽油、煤油、轻柴油等轻质油    B、获得重柴油和各级润滑油
    C、提高汽油等轻质油的产量            D、获得短链不饱和烃
    （3）石油的常压分馏的装置图如图：
    A仪器的名称是
     

    B仪器的名称是
     

    A中加碎瓷片的目的是
     

    进出水的方式是
     
    （用ab回答）分馏的原理是
     
    ．
    （4）反应C4H10 
    催化剂
    △
    C2H6+C2H4的类型是
     

    A、分解反应    B、消去反应    C、裂化反应   D、还原反应
    （5）工业上获得乙烯的方法是通过石油的裂解，实验室获得乙烯的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2012年“探险队员”--盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．

    （1）请你帮助它走出迷宫（填序号）
     
    →
     
    →（10）→
     
    →
     
    →
     
    _．
    （2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸碱中和反应的有
     
    个，属于氧化还原反应的有
     
    个，其中能“吃掉”盐酸的盐是
     
    ．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），在体积不变的密闭容器中达到化学平衡以后，升高温度或增大压强会使平衡混合物中C的质量分数降低，那么：
    （1）正反应是
     
    反应（填“放热”或“吸热”）
    （2）反应物与生成物之间化学计量数之间的关系（a+b）
     
    （c+d）（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （3）为了提高A的转化率，可以采取的措施有多种．如①增加B的浓度；②及时分离产物；③
     
    ；④
     
    ．（请你补充完整）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家已发现一种新型氢分子H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（　　）
    A、密度B、分子数
    C、电子数D、体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．以下四个化学反应方程式：
    ①CH3COOH（aq）+NH3?H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）
    ②
    1
    2
    H2SO4（aq）+
    1
    2
    Ba（OH）2（aq）═
    1
    2
    BaSO4（s）+H2O（l）；
    ③HCl（aq）+NH3?H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）；
    ④H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）；其中反应热为△H=-57.3kJ?mol-1的是（　　）
    A、①和③B、②和④
    C、④D、以上都不对

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在高温下，反应2HBr（g）?Br2（g）+H2（g）△H＞0达到平衡时要使混合气体颜色加深，不能采用的方法是（　　）
    A、增大HBr浓度
    B、缩小容器体积
    C、升高温度
    D、增大H2的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H-H键能为436kJ?mol-1，H-N键能为391kJ?mol-1，N≡N键的键能945.6kJ?mol-1则化学方程式：N2+3H2
    高温、高压
    催化剂
     2NH3△H的值是（　　）
    A、92.4kJ?mol-1
    B、-92.46kJ?mol-1
    C、184.8 kJ?mol-1
    D、-184.8 kJ?mol-1

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