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    19．下列反应离子方程式错误的是（　　）
    A．少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=2HClO+SO32-
    B．碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
    C．碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
    D．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

    分析 A．发生氧化还原反应生成硫酸钠；
    B．反应生成醋酸钙、水、二氧化碳；
    C．反应生成碳酸钙、氢氧化镁和水；
    D．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒．

    解答 解：A．少量SO2气体通入NaClO溶液中的离子反应为SO2+H2O+ClO-=2H++Cl-+SO42-，故A错误；
    B．碳酸钙中滴入醋酸溶液的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故B正确；
    C．碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水的离子反应为Mg2++2HCO3-+Ca2++4OH-=CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O，故C错误；
    D．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液的离子反应为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故D正确；
    故选AC．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意氧化还原反应及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．NH4+、SO42-、Al3+、Cl-B．Na+、OH-、K+、Cl-
    C．MnO4-、K+、SO42-、Na+D．K+、NO3-、I-、Na+

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    （1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为：CN-+ClO-═CNO-+Cl-
    （2）步骤③的反应为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），则每消耗0.4mol Cr2O72-转移2.4mol e-．
    （3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去．
    （4）在25℃下，将a mol•L-1的NaCN溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a＞0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=（100a-1）×10-7 mol•L-1．
    （5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀．该过程中反应的离子方程是：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．铝土矿的主要成分为氧化铝，还有少量的氧化铁和二氧化硅杂质．工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：

    下列说法中正确的是（　　）
    A．滤液A 可用于净水，其净水原理为Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+
    B．固体C→固体D 的操作过程中主要仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
    C．滤液C 中存在以下关系：c（Na+）=c（SO42-）+2 c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）-c（H+）
    D．若在100 mL 滤液B 中加入1 mol•L-1HCl 200 mL，沉淀达到最大且质量为11.7 g，则滤液B 中c（Na+）大小2 mol•L

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    11．A、B、C、X都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素．在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）．请按要求回答下列问题：

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    a．S      b．N2      c．Na      d．Mg      e．Al
    （2）若B、C 为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，则B转化为C的化学方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．
    （3）若X为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式是FeCl3；将B的溶液加热蒸干再灼烧，得到的固体物质的化学式是Fe2O3．C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）防止氯化亚铁溶液被氧化，2Fe3++Fe=3Fe2+．
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    ①硫酸    ②醋酸    ③氢氧化钠    ④一水合氨   ⑤氯化钡．

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