Question

下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．过量的铁与浓硝酸反应：Fe+6H⁺+3NO₃^-=Fe³⁺ 十3NO₂↑+3H₂O
B．次氯酸钙溶液中通入过量CO₂：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-
C．1mol?L^-1 的 NaAlO₂ 溶液和2.5mol?L^-1 的盐酸等体积混合：2AlO₂^-+5 H⁺=Al（OH）₃↓+Al³⁺+H₂ O
D．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）₂ 溶液：Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=MgCO₃↓+CaCO₃↓+2H₂O

Answer 1

【答案】分析：A．过量的铁会和+3价的铁离子发生氧化还原反应生成+2价的铁离子；
B．碳酸的酸性比次氯酸强，碳酸钙和二氧化碳和水反应生成易溶于水的碳酸氢钙；
C．NaAlO₂ 溶液和盐酸混合，生成氢氧化铝沉淀，当盐酸过量时，生成的氢氧化铝溶解；
D．碳酸镁的溶解度比氢氧化镁的溶解度大，在足量的氢氧根溶液中，镁离子应以氢氧化镁的形式沉淀；
解答：解：A．该选项中的离子反应方程式为少量的铁与浓硝酸的反应．当铁过量时，铁具有还原性，+3价的铁离子具有氧化性，Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，过量的铁与浓硝酸反应：Fe+4H⁺+2NO₃^-=Fe²⁺ 十2NO₂↑+2H₂O，故A错误；
B．次氯酸钙溶液中通入少量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+CaCO₃↓，继续通二氧化碳至过量，CaCO₃++CO₂+H₂O=Ca²⁺+2HCO₃^-，两反应式相加除以2，得次氯酸钙溶液中通入过量CO₂：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-，故B正确；
C．设取1升溶液，1mol?L^-1 的 NaAlO₂ 溶液和2.5mol?L^-1 的盐酸分别含偏铝酸钠和盐酸分别为：1mol，2.5mol，根据反应：NaAlO₂+HCl+H₂O═NaCl+Al（OH）₃↓①，Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O②，按①反应的偏铝酸钠和盐酸分别为：1mol、1mol，同时生成1mol氢氧化铝，按②反应的盐酸和氢氧化铝分别为1.5mol、0.5mol，最终剩余0.5mol的氢氧化铝，生成0.5mol的氯化铝，总反应为：2AlO₂^-+5 H⁺=Al（OH）₃↓+Al³⁺+H₂O，故C正确；
D．MgCO3微溶于水，Mg（OH）2难溶于水，在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）₂ 溶液，反应为：2Ca²⁺+Mg²⁺+4OH^-+2HCO₃^-=Mg（OH）₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O，故D错误；
故选BC．
点评：该题主要考查了当反应物的量不同时，发生的反应不同，反应方程需根据反应的量来定，做题时，需关注反应物的物质的量．