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9.设NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确的是(  )
A.在标准状况下,22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA
B.Na2O2与H2O反应生成1.12L(标况)氧气,反应中转移电子的电子数为0.1NA
C.1molNa与足量氧气反应,失去的电子数目为NA
D.78gNa2O2固体中阴离子个数为2NA

分析 A.依据n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{m}{M}$计算物质的物质的量结合1个甲烷分子和1个水分子都含有10个电子解答;
B.过氧化钠与水反应为歧化反应,生成1mol氧气转移2mol电子;
C.钠与氧气反应无论生成过氧化钠还是生成氧化钠,钠都变为+1价钠离子;
D.过氧化钠中阴离子为过氧根离子,1mol过氧化钠含有1mol过氧根离子.

解答 解:A.在标准状况下,22.4LCH4与18gH2O物质的量分别为$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol,$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol,所含有的电子数均为10NA,故A正确;
B.Na2O2与H2O反应生成1.12L(标况)物质的量为$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol的氧气,反应中转移电子的电子数为0.1NA,故B正确;
C.1molNa与足量氧气反应生成1mol钠离子,失去的电子数目为NA,故C正确;
D.78gNa2O2固体物质的量为$\frac{78g}{78g/mol}$=1mol,阴离子个数为NA,故D错误;
故选:D.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,注意过氧化钠的结构及与水、二氧化碳反应转移电子数目的分析,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列清洗仪器的方法及相关离子方程式不正确的是(  )
A.用稀盐酸清洗装石灰水的试剂瓶:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B.用稀盐酸清洗试管中的二氧化锰:MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
C.用稀硝酸溶解试管中的银镜:3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+2H2O
D.用稀硫酸清洗试管中的氧化铜:CuO+2H+═Cu2++H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.我国海水资源丰富,开发和利用海水资源是当前科学研究的一个重要项目,如图是海水综合利用的一个方面:

根据流程图,请回答:
(1)①加入的试剂是Cl2,有关的化学反应方程式:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
(2)写出⑤的化学反应方程式:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑.
(3)过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤.正确的操作顺序是A
A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列关于电解质溶液的叙述正确的是(  )
A.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
B.在0.1mol•L-1 的NaHA溶液pH=4,则H2A为强酸
C.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Clˉ)>c(NH4+)>c(H+)=c(OHˉ)
D.向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3•H2O)增大

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列方法可以加快铁和稀硫酸反应速率的是(  )
A.加入少量硫酸锌B.加入少量硫酸铜C.降温D.增大压强

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.金属Cu和一定浓度的HNO3反应:生成NO、NO2、N2O4,生成的气体恰好与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳在加热时反应,所产生的CO2的量(  )
A.小于0.5 molB.等于0.5 molC.大于0.5molD.无法确定

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.海水总量极大.金,铀等微量元素在海水中的总量自然也大,但从海水中获取这些微量元素的成本很高.其中成本最高的步骤在于(  )
A.从海水中富集含微量元素的化合物B.使含微量元素的离子沉淀
C.对含微量元素的混合物进行提纯D.从化合物中冶炼这些单质

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.(1)0.2mol Al2(SO43中含有Al3+0.4mol、SO42-57.6g.
(2)相同条件下,物质的量比为1:3的CO2与CO气体,体积之比为1:3,
所含氧元素的质量之比为2:3,混合后气体的平均摩尔质量为32g/mol.
(3)标况下有:①6.72L CH4气体;②3.01×1023个氯化氢分子;③13.6gH2S气体;④0.2mol NH3四种气体.请用序号填空:体积由大到小的顺序是②③①④,质量由大到小的顺序是②③①④,密度由大到小的顺序是②③④①,氢原子数由多到少的顺序是①③④②.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.人体的胃酸是盐酸,胃酸过多的人常有胃痛、烧心的感觉.服用小苏打或胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可解出胃痛,试写出服用上述两种药物所发生的离子反应方程式:HCO3-+H+=CO2↑+H2O,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.
如果病人同时伴有胃溃疡,此人最好服用胃舒平,理由是因产生CO2胃里压力增大而加剧胃壁穿孔.

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