A. | 在标准状况下,22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA | |
B. | Na2O2与H2O反应生成1.12L(标况)氧气,反应中转移电子的电子数为0.1NA | |
C. | 1molNa与足量氧气反应,失去的电子数目为NA | |
D. | 78gNa2O2固体中阴离子个数为2NA |
分析 A.依据n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{m}{M}$计算物质的物质的量结合1个甲烷分子和1个水分子都含有10个电子解答;
B.过氧化钠与水反应为歧化反应,生成1mol氧气转移2mol电子;
C.钠与氧气反应无论生成过氧化钠还是生成氧化钠,钠都变为+1价钠离子;
D.过氧化钠中阴离子为过氧根离子,1mol过氧化钠含有1mol过氧根离子.
解答 解:A.在标准状况下,22.4LCH4与18gH2O物质的量分别为$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol,$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol,所含有的电子数均为10NA,故A正确;
B.Na2O2与H2O反应生成1.12L(标况)物质的量为$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol的氧气,反应中转移电子的电子数为0.1NA,故B正确;
C.1molNa与足量氧气反应生成1mol钠离子,失去的电子数目为NA,故C正确;
D.78gNa2O2固体物质的量为$\frac{78g}{78g/mol}$=1mol,阴离子个数为NA,故D错误;
故选:D.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,注意过氧化钠的结构及与水、二氧化碳反应转移电子数目的分析,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用稀盐酸清洗装石灰水的试剂瓶:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
B. | 用稀盐酸清洗试管中的二氧化锰:MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O | |
C. | 用稀硝酸溶解试管中的银镜:3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+2H2O | |
D. | 用稀硫酸清洗试管中的氧化铜:CuO+2H+═Cu2++H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色 | |
B. | 在0.1mol•L-1 的NaHA溶液pH=4,则H2A为强酸 | |
C. | 常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Clˉ)>c(NH4+)>c(H+)=c(OHˉ) | |
D. | 向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3•H2O)增大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 小于0.5 mol | B. | 等于0.5 mol | C. | 大于0.5mol | D. | 无法确定 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 从海水中富集含微量元素的化合物 | B. | 使含微量元素的离子沉淀 | ||
C. | 对含微量元素的混合物进行提纯 | D. | 从化合物中冶炼这些单质 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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