Question

16．请完成并配平反应：
2KMnO₄+5H₂S+3H₂SO₄=1K₂SO₄+2MnSO₄+5S↓+8H₂O
该反应中电子转移总数是10，当反应中有80g硫析出时，有2.5 mol还原剂被氧化．

Answer 1

分析 KMnO₄中Mn的化合价为+7，反应后生成+2价的MnSO₄，化合价降低了5价；H₂S中S元素的化合价为-2价，反应后变为0价的S，化合价升高2价，则化合价变化的最小公倍数为10，然后结合化合价升降相等配平；然后根据电子守恒计算出电子转移总数；该反应中还原剂为硫化氢，根据n=$\frac{m}{M}$计算出S的物质的量，然后根据S原子守恒可计算出被氧化的还原剂的物质的量．

解答 解：KMnO₄中Mn的化合价为+7，反应后生成+2价的MnSO₄，化合价降低了5价；H₂S中S元素的化合价为-2价，反应后变为0价的S，化合价升高2价，则化合价变化的最小公倍数为10，根据氧化还原反应中化合价升降相等可知，KMnO₄的系数为$\frac{10}{5}$=2，H₂S的系数为$\frac{10}{2}$=5，
根据质量守恒定律可知，反应物中含有H元素，则反应后未知物为H₂O，然后根据观察法配平可得：2KMnO₄+5H₂S+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5S↓+8H₂O，该反应中电子转移的总数为10；
80gS的物质的量为：$\frac{80g}{32g/mol}$=2.5mol，该反应中还原剂为H₂S，根据S原子守恒可知被氧化的还原剂的物质的量为2.5mol，
故答案为：2；5；3；1；2；5；8H₂O；10；2.5．

点评 本题考查了氧化还原反应的配平及计算，题目难度中等，明确氧化还原反应的实质、特征为解答关键，注意掌握化合价升降法在配平氧化还原反应中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．