练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    “酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化正确的是

    A．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化

    B．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化

    C．确认溶液中含有SO42—时，用盐酸酸化，再检验

    D．检验氯代烃中含氯 ，加碱溶液加热后，用硫酸酸化，再检验

    C

    【解析】

    试题分析：A．抑制Fe2+的水解，所以要用酸酸化来抑制其水解，若用稀硝酸酸化，由于硝酸有强氧化性，Fe2+有还原性。二者发生氧化还原反应，而导致变质，错误；B．由于盐酸有还原性，容易与高锰酸钾发生反应，所以为提高高锰酸钾的氧化能力，用硫酸酸化，错误；C．确认溶液中含有SO42—时，用盐酸酸化，排除Ag+、CO32-、SO32-的干扰，再进行检验，正确；D．检验氯代烃中含氯 ，先加碱溶液加热后，用盐酸酸化，再检验，错误。

    考点：考查“酸化”操作的正误判断的知识。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市普陀区高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于合成氨反应中平衡常数的讨论，一定正确的是

    A．平衡常数越大，则H2转化率越大

    B．平衡常数越小，则平衡向逆反应方向移动

    C．只改变某一条件使平衡常数增大，则正反应速率增大

    D．只改变某一条件使平衡常数减小，则H2转化率减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市嘉定区高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是

    A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云

    B．s亚层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

    C．p亚层的原子轨道呈纺锤形，随着电子层数的增加，p亚层原子轨道也在增多

    D．s、p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市虹口区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末（Na2O2体积忽略不计）的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原来的1/4，则原混合气体的平均相对分子质量可能是

    A．20 B．23 C．30 D．36

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市虹口区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

    B．78 g苯含有C= C双键的数目为3 NA

    C．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA

    D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市长宁区高三上学期教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （本题共14分）氨在工业生产中有广泛的用途。

    54．某工厂平均每天产生约600 m3废氨水（该氨水浓度为153 mg/L，密度为1 g/cm3），该废氨水中氨的物质的量浓度为_____________。

    55．若含0．800 mol NH3的某氨水溶液质量为54．0 g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，析出晶体后过滤，得到滤液31．2g，则NH4HCO3的产率为_______%。（保留1位小数）

    56．NH3常用于制备NO。4NH3+5O2 →4NO+6H2O;（不考虑NO与氧气的反应），设空气中氧气的体积分数为0．20，氮气体积分数为0．80。为使NH3恰好完全氧化为NO，氨—空气混合物中氨的体积分数为________。

    57．硫酸工业的尾气可以使用氨水进行吸收，既防止了有害物质的排放，也同时得到副产品氮肥。已知吸收尾气后的氨水全部转化为铵盐。取两份相同体积的铵盐溶液，一份中加入足量硫酸，产生0．09mol SO2（假设气体已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba(OH)2，产生0．16mol NH3，同时得到21．86g沉淀。通过计算，求铵盐溶液中各溶质成分与物质的量浓度之比。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市长宁区高三上学期教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现将金属镁和铝的混合物7．5g完全溶解于一定浓度足量的硝酸溶液中，收集反应产生的A 气体。向所得溶液中加入过量烧碱溶液，得到沉淀11．6 g。则气体A的成分可能是

    A．0.2mol NO和0.1mol NO2

    B．0.3 mol NO

    C．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.1mol N2O4

    D．0.3 mol NO2和0.1mol N2O4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市长宁区高三上学期教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关元素及其化合物的化学用语正确的是

    A．CO2的电子式：

    B．NaClO的结构式:Na—O—Cl

    C．醋酸钠的分子式：C2H3O2Na

    D．乙烯的比例模型：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东师大附中高三第四次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (20分)实验室中，用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高纯氧化铁(—

    Fe2O3)的步骤如下：

    回答下列问题：

    （1）上述实验中，加入铁粉的作用是____________。(用离子方程式表示)实验中检验溶液x中的离子是否与铁粉完全反应的试剂是____________溶液

    （2）实验室欲用18．4 mol·L-1。的浓硫酸配制100 mL5.0mol·L-1的硫酸溶液，所用仪器除胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有_________(填写仪器名称)；

    （3）某同学用下图所示装置实现向溶液Y中通入NH3和CO2

    ①上述装置的中，仪器a的名称是_______；装置B的作用是____________________。

    ②圆底烧瓶内放置的固体药品为________(填化学式)；试管内发生反应的化学方程式为_________________。

    ③甲、乙、丙三位同学分别用上述装置进行实验，装置C的试剂瓶内溶液体积相等。

    若甲、乙两同学实验中，通入的NH3和CO2的物质的量之比分别为2：l和l：l，恰好完全反应后，溶液中水的电离程度________(填“>”“=”或“<”)。

    若丙同学未用装置D，则反应后溶液中离子浓度间的关系为[H+]+[NH4+]=_______。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案