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    【题目】“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（　　）
    A.催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加
    B.增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
    C.对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
    D.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

    【答案】D
    【解析】升高温度、加入催化剂能提高活化分子百分数；增加反应物浓度，增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，百分数不变；能发生化学反应的碰撞是有效碰撞，活化分子之间的碰撞不一定能发生反应，所以不一定是有效碰撞；故D错误；所以选D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向1L0.1molL﹣1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法正确的是（ ）

    A.M点溶液中水的电离程度比原溶液大
    B.在M点时，n（OH﹣）﹣n（H+）=（a﹣0.05）mol
    C.随着NaOH的加入， 不断增大
    D.当n（NaOH）=0.05mol时溶液中有：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应

    B. 铝在空气中很容易燃烧

    C. 镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属

    D. Fe3O4常用于制取红色油漆和涂料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁铝是重要的轻金属，在日常生产、生活中应用广泛．
    （1）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由；
    （2）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有 ， 工业上利用此反应来焊接钢轨．
    a．KCl b．KClO3 c．MnO2 d．Mg
    取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3 ， 理由是（用离子方程式说明）
    （3）实验室中采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾（KAl（SO4）212H2O）的过程如图所示．回答下列问题：

    （i）易拉罐溶解过程与试剂①反应的化学方程式为 ．
    （ii）沉淀B的化学式为；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是（用化学用语表示）．
    （iii）已知：Kw=1.0×10﹣14 ， Al（OH）3AlO2﹣+H++H2O K=2.0×10﹣13 ． Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国是最早生产和研究合金的国家之一。春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑，它们的合金成分可能是(　　)

    A.钠合金B.硬铝C.生铁D.钛合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（ ）

    实 验

    现 象

    离子方程式

    A

    在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色

    4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O

    B

    溶液由浅绿色变为红色

    2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣、
    Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3

    C

    溶液由黄绿色变为无色

    Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O

    D

    有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色

    Ba2++OH﹣+H++SO ═
    BaSO4↓+H2O


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（ ）

    X气体

    Y溶液

    预测的现象

    ①

    CO2

    饱和Na2CO3溶液

    白色沉淀析出

    ②

    SO2

    Ba（NO3）2溶液

    白色沉淀析出

    ③

    Cl2

    AgNO3溶液

    白色沉淀析出

    ④

    NH3

    AlCl3溶液

    白色沉淀析出


    A.只有①②③
    B.只有①②④
    C.只有①③④
    D.①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向25mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（　　）
    A.小于0.23mol
    B.等于0.23mol
    C.0.23mol～0.46mol之间
    D.等于0.46mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含三键且无支链链烃的结构简式。
    ②苯不能使溴水因反应而褪色，性质类似烷烃，但能与溴、浓硝酸等发生取代反应，写出苯的硝化反应的化学方程式。
    ③烷烃中脱去2mol氢原子形成1mol双键要吸热，但1,3-环己二烯( )脱去2mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1,3-环己二烯(填“稳定”或“不稳定”)。
    ④1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实(填入编号)。
    a．苯不能使溴水褪色
    b．苯能与H2发生加成反应
    c．溴苯没有同分异构体
    d．邻二溴苯只有一种
    ⑤现代化学认为苯分子碳碳之间的键是。

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