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    下列方程式错误的是

    A．氯气通入少量溴化亚铁溶液中：Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2

    B．氯酸钾与浓盐酸反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

    C．稀硫酸滴入稀NaOH溶液中：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）∆H=－114．6KJ/mol

    D．表示CO燃烧热的：CO（g）+0．5O2（g）=CO2（g）∆H=－283KJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年遵义市高二上学期期中考试化学（文）试卷 题型：选择题

    人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是

    A．K

    B．Ca

    C．Na

    D．Fe

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年遵义市高二上学期期中考试化学（文）试卷 题型：选择题

    下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气的是

    A．Mg

    B．Cl2

    C．Si

    D．Al

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年遵义市高二上学期期中考试（理科）化学试卷 题型：选择题

    已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g）△H＞0。该反应的达到平衡后，下列条件

    有利于反应向正方向进行的是

    A．升高温度和减小压强

    B．降低温度和减小压强

    C．降低温度和增大压强

    D．升高温度和增大压强

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年遵义市高二上学期期中考试（理科）化学试卷 题型：选择题

    决定化学反应速率的根本因素是

    A．反应物浓度

    B．参加反应的各物质的化学性质

    C．温度和压强

    D．是否加入催化剂

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某同学按下图进行实验，在A中放的是干燥的红色布条，在B中放的是湿润的红色布条，在C中盛放的是氢氧化钠溶液，回答下列问题

    ①A中现象是 B中现象是

    ②结论是

    ③若C中盛有的是混有酚酞溶液的氢氧化钠溶液，当通入一定量的氯气时溶液红色褪去，有同学说红色消失的原因有两种可能，请你帮他写出哪两种可能？

    a

    b

    请设计实验证明哪种可能正确

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有0.1 mol Na2O和 Na2O2的混合物，溶于水后刚好被100 g 7.3﹪的盐酸中和，则混合物中Na2O和 Na2O2的物质的量之比为

    A．11﹕1 B．2﹕1 C．3﹕4 D．任意比

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学小组探究酸性条件下NO3－、SO42-、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。（忽略氧气对反应的影响）

    实验记录如下：

    实验序号

    实验操作

    实验现象

    I

    向A装置中通入一段时间的SO2气体。

    A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色。

    II

    取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。

    加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。

    III

    打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞a

    A中浅绿色溶液最终变为黄色。

    IV

    取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；向A装置中通入空气。

    溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成。

    请回答下列问题：

    （1）配制FeCl3溶液时，常常加入盐酸，目的是（用化学方程式和简单文字叙述）： 。

    （2）资料表明，Fe3+能与SO2结合形成深红棕色物质Fe(SO2)63+，反应方程式为： Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)63+。请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因 。

    （3）实验II中发生反应的离子方程式是 。

    （4）实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是（用离子方程式表示） 。

    （5）实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的方程式是 。

    （6）综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，NO3－、SO42-、Fe3+三种微粒的氧化性由强到弱的顺序是： 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省成都市高二10月阶段性考试化学试卷 题型：填空题

    合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92．4kJ·mol－1。一种工业合成氨的简式流程图如下：

    （1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_______________________。

    （2）步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：

    ①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）△H＝＋206．4kJ·mol－1

    ②CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＝－41．2kJ·mol－1

    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是____________。

    a．升高温度b．增大水蒸气浓度c．加入催化剂d．降低压强

    利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1molCO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1．18molCO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为__________。

    （3）图（a）表示500℃、60．0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：____________。

    （4）依据温度对合成氨反应的影响，在图（b）坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。

    （a）（b）

    （5）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：______________________________。

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