Question

具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，则下列判断不正确的是（　　）

• A、X、Y、Z三种元素在周期表中的位置依次是ⅦA、ⅥA、ⅤA
• B、原子半径X＞Y＞Z
• C、元素原子的得电子能力X＞Y＞Z
• D、气态氢化物的化学式依次是HX、H₂Y、ZH₃

Answer 1

考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系

专题：

分析：具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，则X、Y、Z为同周期的三种元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，化合价依次为+7、+6、+5，则非金属性X＞Y＞Z，以此来解答．

解答： 解：由同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则非金属性X＞Y＞Z，
A．HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄中X、Y、Z的化合价依次为+7、+6、+5，其最高正价等于主族的族序数，则在周期表中的位置依次是ⅦA、ⅥA、ⅤA，故A正确；
B．同周期，从左到右随原子序数的增大，半径减小，则原子半径为X＜Y＜Z，故B错误；
C．非金属性越强，元素原子的得电子能力越强，则元素原子的得电子能力X＞Y＞Z，故C正确；
D．HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄中X、Y、Z的化合价依次为+7、+6、+5，则负化合价依次为-1、-2、-3，则气态氢化物的化学式依次是HX、H₂Y、ZH₃，故D正确；
故选B．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系，明确同周期元素性质的变化规律及非金属性与最高价氧化物对应水化物的酸性的关系是解答本题的关键，难度不大．