练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（　　）
    A．Na2O2B．H2OC．MgCl2D．N2

    分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，据此分析解答．

    解答 解：A．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在共价键，故A正确；
    B．水分子中H-O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；
    C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C错误；
    D．氮气分子中N-N原子之间只存在共价键，为单质，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学键、化合物类型判断，为高频考点，明确物质中存在的化学键及化合物类型与化学键的关系是解本题关键，易错选项是C，注意氯化镁中两个氯离子之间不存在化学键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．我国农业因遭受酸雨而造成每年高达15亿多元的损失．为有效地控制酸雨，国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》．
    回答下列问题：
    （1）你认为减少酸雨的产生可采取的措施是C
    ①少用煤作燃料　②把工厂烟囱造高　③燃料脱硫　④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源
    A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤
    （2）在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2的浓度．在20世纪的60～70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2的浓度降低了30%．请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取．简述其理由．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．辉铜矿是一种重要的铜矿石，主要含有硫化亚铜（Cu2S），还有Fe2O3、SiO2及一些不溶性杂质．一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如下：

    已知：部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）
    离子开始沉淀的pH完全沉淀的pH
    Fe3+1.13.2
    Mn2+8.39.8
    Cu2+4.46.4
    回答下列问题：
    （1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4．写出浸取时产生CuSO4、MnSO4反应的化学方程式2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O．
    （2）调节pH的目的是铁离子转化成氢氧化铁完全沉淀，pH的调节范围为3.2≤pH＜4.4．
    （3）生成MnCO3沉淀的离子方程式为Mn2++NH3+HCO3-=MnCO3↓+NH4+．
    （4）操作A为蒸发浓缩、冷却结晶．
    （5）由辉铜矿制取铜的反应过程可以表示为：
    2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ/mol
    2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ/mol
    则由Cu2S与O2加热反应生成Cu的热化学方程式为Cu2S（s）+02（g）═2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.4kJ．mol-l．
    （6）若用含85%Cu2S（Mr=160）的辉铜矿来制备无水Cu（NO3）2，假设浸取率为95%，调节pH时损失Cu3%，蒸氨过程中有5%未转化为CuO，其它过程中无损耗，则1.6kg这样的辉铜矿最多能制备14.9mol无水Cu（NO3）2．（计算结果精确到小数点后1位）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．分子式为C4H10O，属于醇的同分异构体有4种，其中一种不能氧化成醛或酮，它的结构简式是；另一种没有支链且能被氧化成醛，写出它与乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列情况中属于离子反应的是（　　）
    A．H2和O2反应生成了H2OB．Zn粒投入稀硫酸中
    C．KMnO4加热制O2D．C和O2反应生成CO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法正确的是（　　）
    A．加热能减慢反应速率
    B．增大压强能加快反应速率
    C．反应达到平衡时，v（正反应）=v（逆反应）=0
    D．反应达到平衡时，N2转化率为100%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的 一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s原子轨道与p原子轨道电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子．
    （1）Y原子核外共有7种不同运动状态的电子，T原子有7种不同原子轨道的电子．
    （2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
    （3）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含4mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为正四面体形、V形；
    （4）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小、电荷数高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高；
    氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物
    熔点/K9931539183
    （5）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为Cu2++2 NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）在我国使用最早的合金是青铜，目前用量最大，用途最广泛的合金是钢．
    （2）0.5mol H2O 的质量为9g，共有9.03×1023个原子．
    （3）质量都是50g 的Cl2、NH3、CO2、O2 四种气体中，含有分子数最少的是Cl2；在相同的温度和压强下，体积最大的是NH3．
    （4）配制100mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O5g．
    （5）在配制硫酸亚铁溶液时，常常加入铁粉，请说明原因2Fe3++Fe=3Fe2+（用离子方程式表示）
    （6）过氧化钠跟水反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，原子半径A小于B，四种元素原子最外层电子数之和为14．下列叙述正确的是（　　）
    A．B和D、C和D组成的常见化合物中化学键的类型相同
    B．同周期元素中D的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
    C．氢化物的热稳定性：HnB＜HnD
    D．离子半径的大小顺序：rD＞rB＞rC＞rA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案