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    9．某实验室用的蒸馏水，可以被某种酸严重污染，采用下列几种方法进行检验，其中不可行的是（　　）
    A．取样品，向其中滴加石蕊试液B．取样品，向其中加入CaCO3粉末
    C．取样品，向其中滴加Ba（NO3）2溶液D．取样品，向其中滴加Na2CO3溶液

    分析 被酸严重腐蚀，则溶液具有较强的酸性，可根据酸的通性鉴别，以此解答该题．

    解答 解：A．向其中滴加石蕊试液，溶液呈酸性，则变为红色，可鉴别，故A不选；
    B．溶液呈酸性，加入碳酸钙，固体溶解，生成气体，可鉴别，故B不选；
    C．溶液呈酸性，加入硝酸钡溶液不一定生成沉淀，不能鉴别，故C选；
    D．加碳酸钠，溶液呈酸性，可生成二氧化碳气体，可鉴别，故D不选．
    故选C．

    点评 本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质，为解答该题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如下所示，Z是构成地壳的主要非金属元素之一．下列说法正确的是（　　）
    WX
    YZ
    A．最高正化合价：Y＞W=Z＞X
    B．原子半径：X＞W＞Z＞Y
    C．W、Y、Z的最高价含氧酸的钠盐溶液都能与CO2反应
    D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＜W＜Z＜X

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某反应在不同条件下的能量变化示意图如下，有关该图的说法正确的是（　　）
    A．该反应是吸热反应
    B．虚线代表的是使用了催化剂的反应图象，且降低了反应的活化能
    C．两种条件下反应的热效应相同，且实线代表的反应速率较快
    D．该反应的△H=E5-E1=E4-E2=E3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．甲乙两种非金属性质比较，有①甲比乙在相同条件下更容易与氢气化合；②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；④与一定量某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．能够说明甲比乙的非金属性强的是（　　）
    A．①②③B．①③④C．①②⑤D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molMg变成Mg2+时失去的电子数为NA
    B．标准状况下，22.4L氮气含有的氮原子数为NA
    C．48gO3所含氧原子数为3NA
    D．18gH2O中所含的电子数我8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．根据题意回答下列问题
    ①Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6．
    ②基态铜原子简化电子排布式为[Ar]3d104s1．
    ③Si原子价电子排布图为．
    ④第二周期非金属元素第一电离能由小到大的次序为B、C、O、N、F．
    ⑤氟原子的原子结构示意图为．
    ⑥某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）．
    则晶体中A、B、C的原子个数比为1：3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置：
    族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    2⑥⑦
    3①③⑤⑧⑩
    4②④⑨
    请用化学用语回答下列问题
    （1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Ca（填元素符号）；
    （2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填物质化学式），呈两性的氢氧化物是Al（OH）3（填物质化学式）；
    （3）⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有离子键、共价键；
    （4）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程．
    （5）写出工业冶炼⑤的化学方程式：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑
    （6）写出将⑨元素单质从海水中（离子形式存在）提取所涉及到的三个步骤的离子方程式，第一步：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2第二步：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；第三步Cl2+2Br-═2Cl-+Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe═Sb4O6+6FeS  ②Sb4O6+6C═4Sb+6CO 关于反应①、②的说法正确的是（　　）
    A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
    B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子
    C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强
    D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为3：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．空气和水是人类生存和发展必不可少的自然资源，改善空气质量、合理利用水资源已成为全人类的共识．
    （1）某自来水厂用氯气进行消毒，改善水质，不法商贩用该水厂的自来水冒充纯净水，利用实验室常用的试剂可以检验出其真伪．写出反应的化学方程式HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．
    （2）O3是较为理想的饮用水消毒剂，与氯气相比，O3做饮用水消毒剂的优点是O3消毒后不会造成污染．
    （3）NO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”．请回答下列问题．
    ①NO对环境的危害在于A、C（填以下项目的编号）
    A．破坏臭氧层　　          　  B．高温下能使一些金属氧化
    C．造成酸雨　　　　            D．NO是红棕色气体
    ②某地区各种污染物的污染指数为：二氧化硫76，二氧化氮50，可吸入颗粒物132，则该地区的空气污染指数为132，首要污染物为可吸入颗粒物．
    （4）对酸雨地区的治理，目前一种比较有效的方法是用直升飞机喷撒白垩粉（主要成分为CaCO3），降解酸雨污染，其与硝酸的反应化学方程式是CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O．

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