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    电解水型电解一段时间后，其电解质的浓度一定增大吗？举例说明。


    答案　不一定，如用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，一段时间后会析出Na2SO4·10 H2O晶体，剩余溶液仍为该温度下的饱和溶液，此时浓度保持不变。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合生成一种蓝色钾盐水合物KxCuy(C2O4)z·nH2O。通过下述实验确定该晶体的组成。(已知：MnO在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2＋。)

    步骤a：称取0.672 0 g样品，放入锥形瓶，加入适量2 mol·L－1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 mL水加热，用0.200 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00 mL KMnO4溶液。有关反应：2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑。

    步骤b：接着将溶液充分加热。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.250 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00 mL Na2S2O3溶液。滴定时反应为I2＋2S2O===2I－＋S4O。

    (1)步骤b中生成白色沉淀的离子方程式：________________________________________________________________________。

    (2)步骤b中“将溶液充分加热”的目的是________________________________________________________________________。

    (3)请完成下列确定样品组成的计算过程。

    ①计算样品中n(C2O)(写出计算过程)

    ________________________________________________________________________。

    ②计算样品中n(Cu2＋)(写出计算过程)

    ________________________________________________________________________。

    ③根据________原理可求出n(K＋)，再依据________原理求得n(H2O)。

    ④该样品晶体的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

    CaCl2固体　30%的H2O2

    　　　　　

                          

    　　　 　　　　　　　　　　　　　　

    　　　             NH3 副产品　　　 　　　　　         　产品

    已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。

    (1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)检验“水洗”是否合格的方法是________。

    (3)沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是(写出两种)：

    ①________________________________________________________________________；

    ②________________________________________________________________________。

    (4)测定产品中CaO2含量的实验步骤：

    第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应。

    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

    第三步：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

    (已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)

    ①CaO2的质量分数为____________(用字母表示)；

    ②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。

    (1)采用装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。

    ①气体a的成分是________________。

    ②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：3FeS＋5O2

    1________＋3________。

    (2)将气体a通入测硫装置中(如右图)，采用滴定法测定硫的含量。

    ①H2O2氧化SO2的化学方程式

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液，若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：________。

    (3)将气体a通入测碳装置中(如下图)，采用重量法测定碳的含量。

    ①气体a通过B和C的目的是__________________________________________。

    ②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在0 ℃、1.01×105 Pa时进行下列实验：甲、乙、丙三位同学各取30.0 mL同浓度的盐酸，加入相同组成的镁铝合金粉末，测定产生气体的体积，有关数据列表如下：

    实验序号

    甲

    乙

    丙

    合金质量(mg)

    510

    765

    918

    气体体积(mL)

    560

    672

    672

    试求：(1)盐酸的物质的量浓度是多少？

    (2)合金中各成分的质量分数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入

    0．1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是(　　)

    A．电解过程中阴极没有气体生成

    B．电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 mol

    C．原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol·L－1

    D．电解过程中阳极收集到的气体体积为2.24 L(标况下)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。

    (1)图中a极要连接电源的________(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是________。

    (2)SO放电的电极反应式为____________。

    (3)电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为________________________________；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为__________________________，阴极上观察到的现象是________________；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为________________________，这样做的主要缺点是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    两个有联系的不同反应相比

    C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1<0

    C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2<0

    则ΔH1____ΔH2。

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