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    4．下列说法中，错误的是（（　　）
    A．浓硫酸常见的特性是吸水性、脱水性、氧化性
    B．浓硫酸也具有酸性，在常温下能够与活泼金属铁、铝等反应放出氢气
    C．氟化氢的热稳定性很好，具有极弱的还原性，为一元弱酸
    D．SO2、SO3都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性

    分析 A、浓硫酸具有三大特性；
    B、常温下与铁与铝发生钝化，不产生氢气；
    C、氟的非金属性强，对应氢化物的稳定性好，氢化物的还原性弱的一元弱酸；
    D、SO2、SO3都能与碱反应生成相应的盐与水．

    解答 解：A、浓硫酸具有吸水性、脱水性、氧化性，故A正确；
    B、常温下与铁与铝发生钝化，不产生氢气，故B错误；
    C、氟的非金属性强，对应氢化物的稳定性好，氢化物的还原性弱的一元弱酸，故C正确；
    D、SO2、SO3都能与碱反应生成相应的盐与水，是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查浓硫酸的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．研究小组用如图装置制取Cl2，证明产生的气体中含有HCl．
    （1）仪器A的名称为圆底烧瓶；A中反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+2H2O+Mn2+；
    （2）甲同学将A中产生的气体通入如表溶液：
    实验序号试剂现象
    a紫色石蕊溶液先变红后褪色
    bAgNO3溶液出现白色沉淀
    ①实验a中的现象为先变红后褪色；
    ②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是ab（填字母序号）；
    （3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出．乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因Cl2+H2O?HCl+HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c（Cl-）增大，也能析出晶体；
    （4）已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl．
    I．测定X中溶解的Cl2．取25.00mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定生成
    的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL．
    Ⅱ．测定X中Cl元素总量．另取25.00mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl-，再用0.10mol•L-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-．
    ①X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是生成1mol HClO需消耗1mol Cl2，HClO也有氧化性，1mol HClO和1mol Cl2均能将2mol KI氧化成I2；
    ②由I、Ⅱ中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则Ⅱ中消耗0.10mol•L-1 AgNO3溶液的体积应大于0.4VmL（用含V的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．合成导电高分子材料PPV的反应

    下列说法正确的是（　　）
    A．该反应为缩聚反应
    B．PPV是聚苯乙炔
    C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同
    D．1 mol   最多可与2 mol H2发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．中学化学常见的有机化合物A（C6H6O）是重要的化工原料，在工业上能合成紫外线吸收剂BAD和治疗心脏病药物的中间体F，合成路线如下：

    已知：BAD的结构简式为：

    F的结构简式为：

    试回答：
    （1）H中含有的官能团名称是醛基、（酚）羟基．
    （2）写出X的结构简式，推测B的核磁共振氢谱中显示有5种不同化学环境的氢原子．
    （3）写出反应类型 C→D加成反应；
    E→F酯化反应或取代反应．
    （4）1mol C与浓溴水反应，最多可以消耗3molBr2．
    （5）C→D的过程中可能有另一种产物C1，请写出C1在加热条件下与足量稀NaOH水溶液反应的化学方程式：．
    （6）W的同分异构体有下列性质：与FeCl3反应，溶液呈紫色；能发生银镜反应；则该同分异构体共有9种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．研究表明，在CuZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1   平衡常数K1  反应Ⅰ
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ•mol-8平衡常数K2  反应Ⅱ
    某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如表实验数据：
    T（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）
    543Cat.112.342.3
    543Cat.210.972.7
    553Cat.115.339.1
    553Cat.212.071.6
    [备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO2中生成甲醇的百分比
    （1）合成的甲醇可用于燃料电池的燃料，若电解质为稀烧碱溶液时甲醇燃料电池的正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在阴极，该电极反应式是CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O．
    （2）从表中实验数据可以分析出，提高CO2转化成CH3OH的选择性的方法有使用Cat2催化剂（或理想催化剂）；温度为543K（或降低温度）．
    （3）反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示）．
    （4）在恒压密闭容器中，由CO2和H2进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图．
    ①△H1＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②有利于提高CO2平衡转化率的措施有A（填标号）．
    A．降低反应温度
    B．投料比不变，增加反应物的浓度
    C．增大CO2和H2的初始投料比
    D．混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）
    （5）在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0，仅进行反应I．
    ①充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为$\frac{2-a}{2}$（用a表示）．
    ②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H2的平均反应速率为0.5mol•L-1•h-1（保留三位有效数字）；该温度下反应的化学平衡常数K为0.148（L•mol-1）2（保留三位有效数字）；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数．写出上述反应压力平衡常数KP为$\frac{64}{27{P}_{0}^{2}}$（用P0表示，并化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或它的单质跟H2生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性来判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知：
    卤代烃在NaOH的醇溶液（OH-/醇）中可以发生下反应：CH3-CH2+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2+NaCl+H2O
    CH3CHBrCH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CCH+2NaBr
    卤代烃在NaOH的水溶液（OH-/H2O）中可以发生下反应：
    CH3CH2CH2Br+NaOH→CH3CH2CH2OH+NaBr
    醇有如下反应CH3CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH=CH2↑+H2O
    某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，且含有两个羧基．与A相关的变化如下（部分反应产物已略去）：

    （1）化合物B的官能团名称是碳碳双键、羧基，B→F的反应类型为加成（或还原）反应．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    S→B的第①步：HOOCCHClCH2COOH+3NaOH→NaOOCCH=CHCOONa+NaCl+3H2O．
    A→P：．
    D→E的第①步：HOOCCHBrCHBrCOOH+4NaOH→NaOOCC≡CCOONa+2NaBr+4H2O． 
    （3）n mol A发生缩聚反应生成（n-1）mol H2O时，所得链状聚酯的结构简式为．
    （4）写出与D具有相同官能团的D的所有同分异构体的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．一条肽链的分子式为C22H34O13N6，其水解后共产生了下列3种氨基酸，据此判断：

    （1）该肽链含有6个氨基酸失去5个水分子形成的，其名称是六肽，这样的反应叫做缩合反应．
    （2）1个C22H34O13N6分子水解后可以产生3个谷氨酸．
    （3）1个C22H34O13N6分子中存在1个游离的氨基和4个游离的羧基．
    （4）由上述3种氨基酸（数列不限）形成的三肽共有27种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5．已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成1mol AX5，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=-123.8kJ•mol-1．

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