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    某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域。

    （1）基态氮原子的核外电子排布式为 。

    （2）与N互为等电子体的离子有 (任写一种)。

    （3）工业上用氧化铝与氮气和碳在一定条件下反应生成X和CO，X的晶体结构如图所示，其化学式为 ，工业制备X的化学方程式为______________________。

    （4）X晶体中包含的化学键类型为________(填字母)。

    A．共价键 B．配位键 C．离子键 D．金属键

    X晶体中氮原子的杂化类型为________杂化。

    （5）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，可能的原因是

    。

    （6）若X的密度为ρ g·cm－3，则晶体中最近的两个Al原子的距离为 cm。(阿伏加德罗常数的值用NA表示)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮化镁是科学家们制备的一种重要化合物，它可由单只直接化合而成，它与水作用的产物之一为NH3。请回答下列问题：

    （1）Mg3N2是由______键形成的_____化合物，写出它的电子式：_______。

    （2）Mg3N2与水反应属于__________ （填基本反应类型），写出该反应的化学方程式：_____________。

    （3）Mg2+与N3-的半径关系是Mg2+_____（填“>”、“<” 或“=”）N3-。

    （4）Mg3N2与盐酸的反应生成_____种盐，用电子式表示其中只含有离子键的盐的形成过程_____，写出另一种盐的电子式_____。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏育才中学高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH—4e-=4H2O O2+2H2O+4e-=4OH- 据此作出判断，下列说法中错误的是（ ）

    A．供电时的总反应是：2H2+O2＝2H2O

    B．产物为无污染的水，属于环境友好电池

    C．燃料电池的能量转化率无法达到100%

    D．H2在负极发生还原反应

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省宁波市等十校高三3月联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。其中一种制备Li2FeSiO4的方法为：

    固相法：2Li2SiO3+FeSO4Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2

    某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量。

    实验(一)制备流程：

    实验(二) Li2FeSiO4含量测定：

    从仪器B中取20.00 mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000 mol·Lˉ1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe2+含量。相关反应为：MnO4- +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应。经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    消耗KMnO4溶液体积

    20.00 mL

    19.98mL

    21.38mL

    20.02mL

    （1）实验(二)中的仪器名称：仪器B ，仪器C 。

    （2）制备Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行，其原因是 。

    （3）操作Ⅱ的步骤 ，在操作Ⅰ时，所需用到的玻璃仪器中，除了普通漏斗、烧杯外，还需 。

    （4）还原剂A可用SO2，写出该反应的离子方程式 ，此时后续处理的主要目的是 。

    （5）滴定终点时现象为 ；根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为 ；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的Li2FeSiO4含量 。(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省宁波市等十校高三3月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( )

    A．按系统命名法的名称为3，3—二甲基—2—乙基戊烷

    B．乙烯、乙炔是较活泼的有机物，能发生氧化反应，甲烷和苯性质较稳定，不能发生氧化反应

    C．分子式为C5H12O的醇共有8种，其中能催化氧化成醛的同分异构体有4种

    D．A、B两种有机化合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后，产生水的质量也不变，则A、B满足的条件必须是最简式相同

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三第六次适应性考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

    A．n＝1.0

    B．水的电离程度：b>c>a>d

    C．c点：c(NH)＝c(Cl－)＝1.0 mol·L－1

    D．25 ℃时，NH4Cl的水解常数(Kh)计算式为＝

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三第八次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    【化学一一选修5：有机化学基础】芳香族化合物A含有碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为136，能与NaHCO3反应产生CO2，核磁共振氢谱显示A分子内含四种氢(原子个数比为1:2:2:3；A用KMnO4加热氧化成B，B的相对分子质量为166；当A与碱石灰共热时得化合物C，C的相对分子质量为92，通常用作有机溶剂；C被KMnO4氧化后生成D，D在浓硫酸催化下加热与乙醇反应生成E，E通常情况下为液体，可用于配制依兰型香精和皂用香精，其相对分子质量为150。

    已知:（1）KMnO4可将甲苯氧化为苯甲酸（2）冰醋酸与碱石灰共热后脱羧得到甲烷。

    请回答下列问题:

    （1）A中含有的官能团名称是 ,D转化为E的反应类型是 。

    （2）B与足量NaHCO3反应的化学方程式是 。

    （3）C与Cl2在光照条件下1:1反应的有机产物的结构简式是 。

    （4）E在一定条件下可转化为D,反应的化学方程式是 。

    （5）A的同分异构体有多种,其中一种F能发生银镜反应,能与金属钠反应放出氢气,但不能与Fe3+发生显色反应,其核磁共振氢谱显示有5种不同环境的氢原子(原子个数比为1:2:2:2:1),则F的结构简式为 ，F与氢气1:1加成的芳香产物G中有3种氢,G与B发生聚合反应的化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氨在生活、生产、科研中有广泛用途。

    （1）已知反应Ⅰ：2NH3(g) +CO2(g) =NH2CO2NH4(s) △H＝?159.5 kJ/mol

    反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2 (s)+ H2O(g) △H＝+116.5 kJ/mol

    反应Ⅲ：H2O(l) = H2O(g) △H＝+44.0 kJ/mol

    则工业上以CO2、NH3为原料合成尿素和液态水的热化学方程式为___________________，该反应在____________条件下可以自发进行（填“高温”、“低温”或“任何温度下”）；

    （2）用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。如有反应4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(l) △H＜0，相同条件下在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。

    ①0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率υ(N2)=______；

    ②下列说法正确的是____________；

    A．该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea (C)

    B．使用催化剂A达平衡时，N2最终产率更大

    C．单位时间内氢氧键与氮氢键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

    D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡

    （3）查阅资料可知：常温下，K稳[Ag(NH3)2+]=1.00×107，Ksp[AgCl]=2.50×10－10。

    ①银氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+ (aq)，该反应平衡常数的表达式为K稳＝______________________；

    ②计算得到可逆反应AgCl (s)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+ (aq)+Cl－(aq)的化学平衡常数K＝_________，1 L 1 mol/L氨水中最多可以溶解AgCl________mol（保留2位有效数字）；

    （4）工业上以氨、丙烯和空气为原料，一定条件下合成丙烯腈（CH2=CH—CN），该反应的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏六盘山高中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中既含有共价键又含有离子键的是

    A．HF B．NaCl C．HCl D．K2SO4

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