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    如图为催化反应和非催化反应的能量图，下列说法正确的是

       A．使用催化剂能降低正反应的活化能的数值为Ea-Ec   

    B．使用催化剂能降低逆反应的活化能的数值为Ec - Ea　　

    C．使用催化剂能降低反应的焓变　　　

    D．使用催化剂能降低正反应的活化能和逆反应的活化能，但降低的数值不同

    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?海淀区二模）合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示．

    （1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为
    CH4+H2O
     高温 
    .
     
    CO+3H2
    CH4+H2O
     高温 
    .
     
    CO+3H2
    ．
    （2）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来．运用化学平衡的知识分析这样做的是否有利于氨的合成，说明理由：
    移走氨气，减小生成物浓度，平衡右移，有利于氨生成
    移走氨气，减小生成物浓度，平衡右移，有利于氨生成
    ．
    （3）如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数．

    ①若分别用υA（NH3）和υB（NH3） 表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则υA（NH3）
    ＜
    ＜
    υB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在相同温度、当压强由p1变为p3时，合成氨反应的化学平衡常数
    不变
    不变
    ．（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    ③在250℃、1.0×104kPa下，H2的转化率为
    66.7
    66.7
    %（计算结果保留小数点后1位）．
    （4）NH3（g） 与CO2（g） 经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

    NH3（g） 与CO2（g） 反应生成尿素的热化学方程式为
    2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol
    2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol
    ．
    （5）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门．因为，在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成Cu（NH3）42+，该反应的离子方程式为
    2Cu+8NH3+O2+2H2O═2Cu（NH3）42++4OH-
    2Cu+8NH3+O2+2H2O═2Cu（NH3）42++4OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?梅州模拟）2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因也是奶粉中含有三聚氰胺．它的球棍模型如下图1所示：（图中“棍”代表单键或双键或三健，不同颜色球表示不同原子：C、H、N）
    （1）三聚氰胺的分子式为
    C3N6H6
    C3N6H6
    ，结构简式为
    ．
    （2）下列关于三聚氰胺的说法中，正确的有
    ADE
    ADE
    （填序号，多选扣分）；
    A．三聚氰胺是一种白色结晶粉末，没有什么气味和味道，所以掺入奶粉后不易被发现
    B．三聚氰胺熔沸点高
    C．三聚氰胺不溶于水，属于分子晶体
    D．三聚氰胺呈弱碱性，可以和酸反应生成相应的盐
    E．采用三聚氰胺制造的食具一般都会标明“不可放进微波炉使用”
    F．三聚氰胺分子中所有原子可能在同一个平面上
    （3）工业上生产丙烯酰胺和三聚氰胺可用相同原料电石，生产流程如图2：

    反应Ⅰ和反应Ⅲ都是原子利用率100%的反应，反应Ⅲ所需另一反应物的分子式为
    H2O
    H2O
    ，反应Ⅱ的方程式为
    CaCN2+2H2O=Ca（OH）2+H2NC≡N
    CaCN2+2H2O=Ca（OH）2+H2NC≡N
    ．
    （4）聚丙烯酰胺（PAM）是一种合成有机高分子絮凝剂，写出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化学方程式
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点．一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：W（s）+I2（g）?WI2（g）△H＜0为模拟上述反应，在450℃时向一体积为2L的恒容密闭容器中加入0.1mol碘单质和足量的钨，2min后反应达到平衡，测得碘蒸气浓度为0.005mol?L-1．请回答下列问题：

    （1）前两分钟内碘蒸气的反应速率为
    0.0225mol?L-1?min-1
    0.0225mol?L-1?min-1
    ．
    （2）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有
    CE
    CE
    ．
    A．I2与WI2的浓度相等    B．容器内气体压强不再变化
    C．W的质量不再变化     D．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等
    E．容器内混合气体的密度保持不变
    （3）如图为该反应在450℃时的时间-速率图，则t2时刻改变的外界条件可能是
    增大碘蒸气的浓度（或者充入碘蒸气）
    增大碘蒸气的浓度（或者充入碘蒸气）
    ，若t4时刻将容器压缩至一半（各物质状态不变），保持该条件至t6，请在图中画出t4到t6时间段内大致曲线图，并在相应曲线上标上υ3（正）、υ3（逆）
    （4）假设灯丝温度为660℃，灯泡壁温度为350℃．请根据化学反应原理分析在灯泡内充入碘能够延长钨丝寿命的原因
    扩散到灯泡壁（低温区）的钨与I2（g）发生反应生成WI2（g），WI2（g）扩散到灯丝（高温区）重新分解出钨沉积到灯丝表面，从而延长钨丝使用寿命．
    扩散到灯泡壁（低温区）的钨与I2（g）发生反应生成WI2（g），WI2（g）扩散到灯丝（高温区）重新分解出钨沉积到灯丝表面，从而延长钨丝使用寿命．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我市大宝山铁矿的铁矿石主要成分是褐（赤）铁矿（主要成分是Fe2O3和脉石SiO2）．大宝山选矿厂采用最新的“磁化焙烧”工艺，将含脉石的细粒铁矿粉加入磁化焙烧炉中，焙烧温度控制在700～850℃之间，利用煤粉不完全燃烧产生的还原性气体CO作还原剂，同时使铁矿粉在焙烧炉内剧烈翻腾，将褐（赤）铁矿转化为磁铁矿（主要成分是Fe3O4），进而将矿石与脉石有效分离．大宝山选矿厂选矿的主要工艺流程如下：精英家教网
    （1）经粗选的铁矿石粉碎的目的是
     
    ；
    （2）写出磁化焙烧炉时反应的化学方程式
     
    ；
    （3）实现磁铁矿粉与脉石分离的原理是
     
    ；若在实验室除去少量该褐（赤）铁矿中的脉石SiO2，则可向其中加入
     
    溶液，加热，过滤，得到较纯净的Fe2O3；
    （4）已知煤粉不完全燃烧时还有炭单质产生．磁化焙烧过程中另外需加入CaCO3进行铁矿石的脱硫处理，如图为加CaCO3和不加CaCO3对磁铁矿粉产率的影响，根据图象分析，CaCO3的另一作用为
     
    ；
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