Question

9．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
①酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄ ②热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃ ③非金属性：Cl＞Br
④熔点：H₂O＞H₂S           ⑤碱性：NaOH＞NH₃•H₂O    ⑥稳定性：H₂O＞H₂S
⑦酸性：HI＞HCl            ⑧还原性：HI＞HCl．

• A． ①③⑥⑧
• B． ③④⑤⑥
• C． ②④⑤⑦⑧
• D． ②④⑤⑦

Answer 1

分析 ①非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；
②碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；
③同主族从上到下非金属性减弱；
④水分子间含氢键；
⑤NaOH在水中完全电离，而一水合氨部分电离；
⑥非金属性越强，对应氢化物越稳定；
⑦HI不如HCl稳定，则在水中H-I易断裂；
⑧非金属性越强，对应氢化物还原性越弱．

解答 解：①非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄，能用元素周期律解释，故不选；
②碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，可知热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃，不能用元素周期律解释，故选；
③同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：Cl＞Br，能用元素周期律解释，故不选；
④水分子间含氢键，可知熔点：H₂O＞H₂S，不能用元素周期律解释，故选；
⑤NaOH在水中完全电离，而一水合氨部分电离，则碱性：NaOH＞NH₃•H₂O，不能用元素周期律解释，故选；
⑥非金属性越强，对应氢化物越稳定，则稳定性：H₂O＞H₂S，能用元素周期律解释，故不选；
⑦HI不如HCl稳定，则在水中H-I易断裂，则酸性：HI＞HCl，不能用元素周期律解释，故选；
⑧非金属性越强，对应氢化物还原性越弱，则还原性：HI＞HCl，能用元素周期律解释，故不选；
故选D．

点评 本题考查周期表及元素周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．