Na.Cu.Fe.Cl.O.N是常见的6种元素.(1)Fe位于元素周期表第周期第族,O的基态原子核外有个未成对电子.Cu的基态原子电子排布式为 .(2)用“＞或“＜填空:第一电离能原子半径稳定性N OCl NaNH3 H2O(3)液态N2H4与液态N2O4反应生成气态水.在25℃.101kPa下.已知该反应每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的热量.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（16分）Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常见的6种元素。

（1）Fe位于元素周期表第_____周期第_____族；O的基态原子核外有______个未成对电子。

Cu的基态原子电子排布式为________。

（2）用“＞”或“＜”填空：

第一电离能	原子半径	稳定性
N_______O	Cl_______Na	NH3______H2O

（3）液态N2H4与液态N2O4反应生成气态水，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的热量，该反应的热化学反应方程式是：。

（4）古老的但仍是最有用的制备N2H4的方法是NaClO溶液氧化过量的NH3，写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。

（16分）

（1）四 VII （各1分） 2 （2分） 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1（2分）

（2）> < < （各1分）

（3）N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g) H=—1039.7kJmol1 （3分）

（4）

【解析】

试题分析：（1）Fe元素的原子序数是26，在元素周期表中位于第四周期、第VIIA族；O原子2p分布4个电子，有2个未成对电子；CU元素的原子序数是29，基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1。

（2）N原子2p轨道分布3个电子，为半充满状态，更稳定，所以第一电离能N >O；Na、Cl位于同一周期，原子序数越大，原子半径越小，则原子半径Cl<Na；O元素的非金属性大于N元素，则氢化物的稳定性NH3 < H2O。

（3）首先液态N2H4与液态N2O4反应的化学方程式，并注明状态，该反应每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的热量，则H=—1039.7kJmol1，进而得出热化学方程式。

（4）NaClO溶液氧化过量的NH3制备N2H4，根据氧化还原反应原理和元素守恒可知同时生成Cl和H2O，Cl元素由+1价降低为-1价，N元素由-3价升高至-2价，所以电子转移数目为2e，可标出电子转移的方向和数目。

考点：本题考查原子结构、元素周期律与元素周期表、热化学方程式的书写、氧化还原反应原理。

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