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    4．同温、同压下，决定气体体积的主要因素是（　　）
    A．气体分子的直径B．气体分子间的平均距离
    C．气体的分子数目D．气体分子的摩尔质量

    分析 由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目和分子间距离；在同温同压下，气体的分子之间的距离基本相等，所以决定气体体积的是气体的分子数或物质的量，以此进行解答．

    解答 解：气体的分子间距离远大于分子本身大小，决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，而同温同压下，气体分子间的平均距离一定时，气体物质的量的多少即气体的分子数目决定气体的体积大小，而与气体分子的直径、气体分子的式量无关，
    故选C．

    点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其应用，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，注意明确影响气体体积的因素-气体的分子数目和分子间距离，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．现有以下物质：①NaHCO3晶体②液态SO3③HF④盐酸⑤蔗糖⑥铜⑦KOH固体⑧氨水．请回答下列问题；
    （1）属于非电解质的是②⑤，
    （2）属于电解质的①③⑦，
    （3）属于电解质的依次写出其在水中的电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3-；HF?H++F-；KOH=K++OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判断下列反应不能发生的是（　　）
    A．2Fe3++SO2+2H2O═SO42-+4H++2Fe2+B．2Br-+SO42-+4H+═SO2+Br2+2H2O
    C．2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-D．2Fe3++2I-═2Fe2++I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．合理使用药物有利于身心健康．下列有关说法正确的是（　　）
    A．氯化钠用于治疗胃酸过多
    B．阿司匹林常用于解热镇痛
    C．青霉素是一种常用的抗生素，使用前没有必要进行皮肤敏感实验
    D．非处方药都无毒副作用，可长期大量服用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固体催化剂，使之反应：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，平衡时容器内气体压强为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4mol SO2、3mol O2、2mol SO3（g），下列说法正确的是（　　）
    A．第一次实验平衡时反应放出的热量为294.9kJ
    B．两次实验平衡时，SO2的转化率相等
    C．第二次实验达平衡时SO3的体积分数大于$\frac{2}{9}$
    D．达平衡时，O2表示的反应速率为0.25mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．溶液、胶体与浊液的本质区别是（　　）
    A．分散质粒子的大小B．分散质粒子是否带电荷
    C．能否发生丁达尔现象D．溶液外观是否均一

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．汽车尾气作为空气污染的主要来源之一，其中含有大量的有害物质，包括CO、NOx、碳氢化合物和固体悬浮颗粒等．为汽车尾气的治理，环境工作者面临着巨大的挑战．试回答以下问题：

    （1）用CH4催化还原NO，可以消除氮氧化物的污染．已知：
    ①CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
    ②CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
    由CH4将NO2完全还原成N2，生成CO2和水蒸气的热化学方程式是CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ•mol-1．
    （2）NOx也可以被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某温度下，HNO2的电离常数K=-9.7×10-4，NO2-的水解常数K=-8.0×10-10，则该温度下水的离子积常数=Ka×Kh（用含Ka、Kb的代数式表示），此时溶液的温度＞25℃（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）化工上利用CO合成甲醇，反应的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．不同温度下，CO的平衡转化率与压强的关系如图1所示，图中T1、T2、T3的高低顺序是T1＜T2＜T3，理由是该反应为放热，温度越高，反应物的转化率越低．
    （4）化工上还可以利用CH3OH生产CH3OCH3．在体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．
     容器换号 温度（℃） 起始物质的量（mol） 平衡物质的量（mol）
     CH3OH（g） CH3OCH2（g） H2O（g）
    Ⅰ 387 0.20 0.080 0.080
    Ⅱ 207 0.20 0.090 0.090
    该反应的正反应放热为反应（填“放热”或“吸热”）．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正方向进行（填“正”或“逆”）．
    （5）CH3OH燃料电池在便携式通讯设备、汽车等领域有着广泛的应用．已知电池工作时的总反应方程式为2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，电池工作时的示意图如图2所示．质子穿过交换膜移向N电极区（填“M”或“N”），负极的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知反应mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
    B．X的正反应速率是Y 的逆反应速率的$\frac{m}{n}$倍
    C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
    D．增加X的物质的量，平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．向含CuCl2和HC1的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2则下列说法不正确的是（　　）
    A．整个反应过程中，氯离子个数不变
    B．M点溶液中的溶质有一种
    C．P点溶液比M点溶液中氯化钠的质量分数大
    D．沉沉完全时，m1的数值为120

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