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13.阿斯巴甜(APM)是一种甜度高、味美而热量低的甜味剂,其结构简式如图1所示.

(1)下列关于APM的说法中,正确的是BC.
A.属于糖类化合物
B.分子式为C14H18N2O5
C.既能与酸反应,又能与碱反应
D.能发生酯化反应,但不能发生加成反应
(2)APM在人体胃肠道酶作用下彻底水解生成的产物中,相对分子质量最小的是CH3OH(填结构简式),其官能团名称为羟基.
(3)苯丙氨酸()是合成APM的原料之一.苯丙氨酸的一种合成途径如图2所示:
已知,(1)丙烯和溴化氢在有过氧化物催化条件下,生成1一溴丙烷,
(2)醛或酮可以发生如图3反应
①D→E的反应类型为加成反应.
②A的结构简式为
③写出C→D反应的化学方程式:
④某苯的同系物苯环上的一硝基取代物只有一种,该硝基取代物W是苯丙氨酸的同分异构体.W的结构简式为

分析 (1)根据APM的结构简式,可知其分子式,APM中有羧基、酯基、肽键、氨基等官能团,据此判断;
(2)APM在人体胃肠道酶作用下,酯基和肽键都能发生水解,在生成的产物中,相对分子质量最小的是CH3OH,据此答题;
(3)由苯丙氨酸()的结构简式结合信息(2)可知,E为,D为,根据各物质转化关系可进一步推断得C为,B为,A为,A发生加成生成B,B发生水解生成C,C氧化得D,D发生加成得E,据此答题.

解答 解:(1)A.APM中有氮元素,不属于糖类化合物,故A错误;
B.根据APM的结构简式,可知其分子式为C14H18N2O5,故B正确;
C.APM中有氨基能与酸反应,有羧基能与碱反应,故C正确;
D.APM中有羧基能发生酯化反应,有苯环,能与氢气等发生加成反应,故D错误;
故选:BC;
(2)APM在人体胃肠道酶作用下,酯基和肽键都能发生水解,在生成的产物中,相对分子质量最小的是CH3OH,其官能团名称为羟基,
故答案为:CH3OH;羟基;
(3)由苯丙氨酸()的结构简式结合信息(2)可知,E为,D为,根据各物质转化关系可进一步推断得C为,B为,A为,A发生加成生成B,B发生水解生成C,C氧化得D,D发生加成得E,

①根据上面的分析可知,D→E的反应类型为加成反应,故答案为:加成反应;
②根据上面的分析可知,A的结构简式为,故答案为:
③C→D反应的化学方程式为,故答案为:
④某苯的同系物苯环上的一硝基取代物只有一种,该硝基取代物W是苯丙氨酸的同分异构体,W的结构简式为,故答案为:

点评 本题考查有机物的合成,题目难度中等,解答本题的关键是能全面、准确把握题给信息,答题时注意审题,加强自学能力的培养.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是(  )
A.1.7克氢氧根离子(OH-)含有的电子数为 NA
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4.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸丁酯,反应温度为115~125℃,反应装置如图.下列对该实验的描述错误的是(  )
A.控制温度不可以用水浴加热
B.长玻璃管起冷凝回流作用
C.提纯乙酸丁酯需要经过氢氧化钠溶液洗涤
D.加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率

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A.1.7 g羟基(-OH)中含有的电子数为NA
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D.常温下,28g乙烯中含有的碳原子数为2NA

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8.水溶液中能大量共存的一组离子是(  )
A.pH=1的溶液中:Fe2+、CH3COO-、K+、SO42-
B.在含较多Al3+的溶液中:Na+、Cl-、HCO3-
C.在0.1 mol•L-1 CaCl2溶液中:K+、Ba2+、I-、OH-
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18.下列叙述I和II均正确且具有因果关系的是(  )
编号叙述I叙述II
AFe3+的氧化性比Cu2+FeCl3溶液可用于溶解回收旧电路板中的铜
BNH4Cl受热分解加热可将Ca(OH)2和NH4Cl固体混合物分离
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A.AB.BC.CD.D

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5.(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,生成NOx等污染大气.其中生成NO的能量变化示意图如图1:
①该反应的热化学方程式为N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+183kJ•mol-1
②根据图2所示,只改变条件R,当N2的转化率从a3到a1时,平衡常数KA、C.
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(2)尿素(又称碳酰胺)是含氮量最高的氮肥,工业上利用CO2和NH3在一定条件下合成尿素的反应分为:
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第二步:H2NCOONH4(l)?H2O(g)+H2NCONH2(l)
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为500L的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳,验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图3所示:
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③由氨基甲酸铵和CO2曲线变化可得出关于浓度变化和平衡状态的两条结论是:
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3.实验室常利用甲醛(HCHO)法测定(NH42SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH26N4H+[滴定时,1mol (CH26N4H+与 l mol H+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸.
某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤I  称取样品1.500g.
步骤Ⅱ将样品溶解在250mL容量瓶中,定容,充分摇匀.
步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点.按上述操作方法再重复2次.
(1)上述操作步骤Ⅱ是否正确否(填“是”或“否”);若不正确,请改正将样品溶解在小烧杯中,冷却后转移至容量瓶中 (若正确,此空不填).
(2)根据步骤Ⅲ填空:
①该实验用的是50mL滴定管,如果液面处的读数是amL,则滴定管中液体的体积D(填代号)
A.是amL       B.是(50-a)mL      C.一定大于amlL    D.一定大于(50-a)mlL②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数偏高(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
③锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
④滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化.
⑤滴定达到终点时现象:溶液由无色变为粉红(或浅红)色,且半分钟内不变色.
(3)滴定结果如下表所示:
滴定
次数
待测溶液的
体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol•L-1,则该样品中氮的质量分数为18.85%.

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4.NaH是-种离子化合物,它跟水反应的方程式为:NaH+H2O=NaOH+H2↑,它也能跟液态氨、乙醇等发生类似的反应,并都产生氢气.下列有关NaH的叙述错误的是(  )
A.跟水反应时,水作氧化剂
B.NaH中H-半径比Li+半径小
C.NaH跟液氨反应时,有NaNH2生成
D.Na原子与H原子结合组成NaH过程中发生了电子转移.

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