Question

【题目】甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱。常温下，向200mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加V mL.0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是

A. b点对应加入盐酸的体积V< 20.00mL

B. 甲胺在水中的电离方程式为:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-

C. 常温下，甲胺的电离常数为Kb，则pKb=-1gKb=4.3

D. c点可能存在关系: 2c(H+)+ c(CH3NH3+)=c(CH3NH2) +2c(OH- )+ c(Cl-)

Answer 1

【答案】C

【解析】甲胺的物质的量为：。A、当加入盐酸20.00mL时，HCl物质的量为：，二者恰好完全反应生成CH3NH3+Cl- ，这是一种强酸弱碱盐，由于CH3NH3+水解溶液呈酸性，因此当盐酸适量减少时，溶液可以呈中性，所以b点pH=7的溶液，加入的HCl体积V<20.00 mL，A正确。B、甲胺的结构类似于氨气NH3，所以甲胺在水中的电离方程式为：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-，B正确。C、根据B甲胺的电离方程式，，读图可得，当时，pH=10.6，即时，c（H+）=10-10.6，所以Kb= c（OH-）=10-(14-10.6)=10-3.4，pKb=-lgKb=-lg10-3.4=3.4，C错误。D、c点pH<7，溶液呈酸性，所以可能是A提到的消耗20mL盐酸时得到的CH3NH3Cl溶液，根据电荷守恒则有c(H+)+c(CH3NH3+)=c(OH-)+c(Cl-)，既2c(H+)+2c(CH3NH3+)=2c(OH-)+c(Cl-)+c(Cl-)，且溶液中的Cl原子数与N原子数相等，所以c(Cl-)=c(CH3NH3+)+c(CH3NH2)，代入上述后一个等式得：2c(H+)+2c(CH3NH3+)=2c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3NH3+)+c(CH3NH2)，化简得到：2c(H+)+c(CH3NH3+)=c(CH3NH2)+2c(OH-)+c(Cl-)，D正确。所以错误的答案选择C。