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    9．下列气体对呼吸道有刺激作用的是（　　）
    A．O2B．N2C．CO2D．NH3

    分析 具有刺激性气味的气体对呼吸道有刺激作用，据此结合各选项进行分析即可解答．

    解答 解：A．氧气为空气的主要气体之一，为无色无味的气体，对呼吸道无刺激作用，故A不选；
    B．氮气为空气的主要气体之一，为无色无味的气体，对呼吸道无刺激作用，故B不选；
    C．二氧化碳为无色无味的气体，是人体呼出的主要气体之一，对呼吸道无刺激作用，故C不选；
    D．氨气为无色刺激性气体，对呼吸道有刺激作用，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查常见气体的性质，掌握氧气、氮气、二氧化碳、氨气的物理性质是解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取C12，也可用KClO3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl2，其中KClO3→Cl2  KMnO4→Mn2+  K2Cr2O7→Cr3+．若制取等量的Cl2，电子转移数最少是（　　）
    A．MnO2B．KClO3C．KMnO4D．K2Cr2O7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图为一原电池装置，下列叙述中正确的是（　　）
    A．该装置中电子由Zn极流向Cu极，CuSO4溶液中的SO41-通过盐桥移向Zn极
    B．若装置中的两烧杯中均为CuSO4溶液，则电流计的指针偏转幅度变小，且很快减弱
    C．将装置中烧杯内的溶液对换，电流计的指针也能发生偏转
    D．将盐桥改为铜导线连接两种溶液，电流方向为由Cu极到Zn极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．从下列选项中选择确当的字母填入下列横线上
    A、过滤   B、聚沉   C、布朗运动  D、电泳E、丁达尔效应
    （1）Fe（OH）3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐加深，这种现象叫D．
    （2）光速通过Fe（OH）3胶体，可以看到光亮的通路，这种现象叫E．
    （3）Fe（OH）3胶体中加入了硅酸胶体（硅酸胶体带负电），胶体变得浑浊，这是发生了B．
    （4）鉴别Fe（OH）3胶体和盐酸的方法是E．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法，错误的是（　　）
    A．乙醇俗称酒精B．无水乙酸又称冰醋酸
    C．乙酸和乙醇可以发生酯化反应D．葡萄糖不是有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．Na2S2O3可做分析试剂．它易溶于水，遇酸易分解．某研究小组进行如下实验：
    【实验一】Na2S2O3•5H2O的制备
    Ⅰ实验原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
    Ⅱ实验装置：如图1所示，有关物质的溶解度曲线如图2所示：
    Ⅲ实验步骤：
    （1）检查装置气密性，按图1所示加入试剂，其中装置B和D中加的是NaOH溶液，装置 C中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿，否则会影响降低反应速率．
    （2）打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热，烧瓶内发生反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．
    （3）当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热．采取该措施的理由是防止SO2过量，溶液呈现酸性，导致生成的Na2S2O3分解．
    （4）将C中的混合液过滤，将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，可得粗产品Na2S2O3•5H2O．
    IV 产品检测：
    （5）粗产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质．
    供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
    【实验二】自来水中余氯的测定
    含氯消毒剂给自来水消毒后有余氯．测定自来水中余氯含量的方案如下：在250ml碘量瓶中（或具塞锥形瓶中）放置0.5g碘化钾，加10ml稀硫酸，准确量取流动水样100ml（打开自来水龙头，待水流数十秒后再取水样）置于碘量瓶，迅速塞上塞摇动，见水样呈淡黄色，加1ml淀粉溶液变蓝，则说明水样中有余氯．再以C mol/L标准Na2S2O3溶液滴定，至溶液蓝色消失呈无色透明溶液，记下硫代硫酸钠溶液的体积．
    （已知：滴定时反应的化学方程式为I2+2Na2SO3═2NaI+Na2S4O6）
    （6）若该自来水是以漂白粉消毒，能说明水样中有余氯的反应离子方程式为ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O．
    （7）按上述方案实验，消耗标准Na2S2O3溶液V mL，该次实验测得自来水样品中余氯量（以游离Cl2计算）为355CVmg•L-1．在上述实验过程中，若“塞上塞摇动”动作不够迅速，则测得结果偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验能获得成功的是（　　）
    A．用水鉴别乙醇和乙酸
    B．将甲烷通入氯水中生成一氯甲烷
    C．在苯中滴入稀硝酸制硝基苯
    D．用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．用CuSO4•5H2O配制500mL0.2mol•L-1CuSO4溶液，在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法：
    （1）需要的主要仪器名称有：烧杯、玻璃棒、天平（带砝码）、500mL容量瓶和胶头滴管；
    （2）经计算需要CuSO4•5H2O的质量为25.0克；
    （3）移液时，需并用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，把洗涤液也移入容量瓶中，并摇匀；
    （4）配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的有F；偏低的有ACE；无影响的有BD．
    A．称量NaOH固体时，放在烧杯中且称量较慢
    B．称量NaOH固体时，砝码与药品位置颠倒（没用游码）
    C．溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面
    D．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
    E．移液时，忘记洗涤烧杯内壁
    F．定容时，俯视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（　　）
    A．单质的熔沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强
    C．相同条件下，单质的密度逐渐变小D．单质的颜色逐渐加深

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