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    【题目】分别取1 molA、B、C、D、E、F六种有机物，使它们充分燃烧，都生成44.8LCO2(标况)，D和E是碳、氢、氧的化合物，两都互为同分异构体，E被氧化成A，A继续氧化成B，C和F都发生聚合反应，C和氯化氢加成生成F。试推断有机化合物A、B、C、D、E、F的结构简式。

    A．___、B．____、C．___、D．___、E．___、F．___

    【答案】CH3CHO CH3COOH CHCH CH3-O-CH3 CH3CH2OH CH2=CHCl

    【解析】

    根据碳碳双键、碳碳叁键、醛基、羧基、羟基等官能团的性质分析解答。

    标况下，44.8LCO2即2mol，故A．B．C．D．E、F六种有机物分子中含,2个C原子，由于E被氧化成A，A继续氧化成B，则E含有-OH、A含有-CHO、B含有-COOH，E是碳、氢、氧的化合物，则E为乙醇、A为乙醛、B为乙酸，D和E两者互为同分异构体，D为二甲醚，C和F都发生聚合反应，C和氯化氢加成生成F，则C与F都含有不饱和键，故C为乙炔，F为氯乙烯，故结构简式，A为CH3CHO、B为CH3COOH、C为CH≡CH、D为CH3OCH3、E为CH3CH2OH、F为CH2=CHCl；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醚是有机合成中常用的溶剂。某实验小组在实验室利用乙醇脱水制备乙醚，装置示意图（夹持和加热装置已略去）、有关数据和实验步骤如下：

    物质

    相对分子质量

    密度／（g·mL－1）

    沸点／℃

    在水中的溶解性

    乙醇

    46

    0.816

    78

    互溶

    乙醚

    74

    0.713

    34.6

    不溶

    已知：①相同条件下，乙醚在饱和食盐水中比在水中更难溶。

    ②氯化钙可与乙醇形成络合物CaCl2·6C2H5OH。

    请回答下列问题：

    （1）仪器B的名称为________。

    （2）由乙醇制备乙醚的总反应为2C2H5OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O，此反应分两步进行，第一步反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋H2SO4CH3CH2OSO2OH＋H2O，则第二步反应的化学方程式为________。

    （3）反应过程中，仪器B的末端应浸入反应液中，原因是________________。

    （4）仪器D中盛有冰水混合物，其作用为________________。

    （5）操作1的名称为________，操作2的名称为________。

    （6）若省略步骤Ⅱ会导致的后果是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示甲是某学生验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是另外两位同学对甲装置改进后的装置：

    (1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式是__________________________________。

    (2)和甲装置相比，乙装置的优点是①______________________；②________________。

    (3)为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭活塞________，再打开活塞________，才能使NO2气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入②试管，应该_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将NaOH，MgCl2，AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水， 产生1.16g白色沉淀， 再向所得浊液中逐渐加入1.00 mol/L的盐酸， 加入盐酸的体积与生成沉淀的关系如下图：

    请回答:

    ①A点溶液中溶质有___________（填化学式）；

    ②写出加入盐酸体积由10.0mL到30.0mL发生反应的离子方程式________________；

    ③原混合物中MgCl2质量是_________， AlCl3物质的量是________， NaOH质量是______。

    ④C点消耗盐酸的体积为___________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【题目】下列描述中正确的是 ( )

    A. 纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应

    B. NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) 在较低温度下能自发进行，说明该反应的ΔH>0

    C. 500℃、30 MPa下，将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    D. 甲烷的燃烧热（ΔH）为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)＝ CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. C6H14所有的同分异构体中主链为4个碳的只有2种

    B. CH3CO18OCH2CH3在酸性条件下水解能得到CH3CH218OH

    C. 的名称是2-甲基-2-乙基丙烷

    D. 与是同一种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）写出下列化合物的电子式：

    ①CO2:_______________；②Na2O2:______________；③N2:________________；

    （2）有下列物质：①金属铜 ②NaOH ③I2 ④MgCl2 ⑤Na2O2 ⑥氩气

    回答下列问题：

    ①不存在化学键的是:______________________________________。

    ②只存在非极性键的是:_____________________________________。

    ③只存在离子键的是:_______________________________________。

    ④ 既存在离子键又存在极性键的是:___________________________。

    ⑤ 既存在离子键又存在非极性键的是:___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图所示示意图，下列说法不正确的是

    A. 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1

    B. 该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能量

    C. 使用催化剂无法改变该反应的ΔH

    D. nmol C和n mol H2O反应生成nmol CO和nmol H2吸收的热量一定为131.3nkJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有以下反应方程式：

    ①SO3 + H2O＝H2SO4； ②2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑；

    ③2Na+2H2O＝2NaOH+ H2↑； ④SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+ H2O；

    Ⅰ．按要求将上述化学方程式字母填入相应空格内：

    上述反应中不属于氧化还原反应的有_________（填序号，下同）；H2O做氧化剂的是_________。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是______。

    Ⅱ．已知方程式F：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3H2O＋3Cl2↑。

    (1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________________________________。

    (2)标准状况下当有33.6 L的氯气放出时，转移电子的数目是__________。

    (3)上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为___________。

    Ⅲ．酸性条件下，K2Cr2O7溶液和FeCl2溶液混合后生成Cr3+，请写出离子方程式 __________________________________________________________________。

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