Question

盐是一类常见的电解质，事实表明盐的溶液不一定呈中性．
（1）CH₃COONa、NH₄Cl、KNO₃ 的水溶液分别呈______性、______性、______性．
（2）盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同，它们水解的离子方程式的书写也不相同，如CH₃COONa和NH₄Cl 的水解的离子方程式分别为：______、______．
（3）盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl₃ 溶液时常会出现浑浊，若要避免这种情况，则在配制时需要在蒸馏水中加入少量的______，目的是______．生活中，常用______溶液洗涤油污物品．

Answer 1

【答案】分析：（1）CH₃COONa是强碱弱酸盐水解显碱性，NH₄Cl是强酸弱碱盐水解显酸性，KNO₃ 是强酸强碱盐不水解显中性；
（2）CH₃COONa是强碱弱酸盐水解显碱性，水解方程式为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，NH₄Cl是强酸弱碱盐水解显酸性，水解方程式为：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；（3）FeCl₃ 易水解，所以配制时要加HCl抑制其水解；纯碱溶液因水解显碱性，有去污能力．
解答：（1）CH₃COONa是强碱弱酸盐水解显碱性，NH₄Cl是强酸弱碱盐水解显酸性，KNO₃是强酸强碱盐不水解显中性；故答案为：碱；酸；中；
（2）CH₃COONa是强碱弱酸盐水解显碱性，水解方程式为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，NH₄Cl是强酸弱碱盐水解显酸性，水解方程式为：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，
故答案为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（3）FeCl₃ 易水解，所以配制时要加HCl抑制其水解；纯碱溶液因水解显碱性，有去污能力，故答案为：盐酸；抑制Fe³⁺的水解；纯碱．
点评：本题考查了盐类水解的原理及应用，比较基础，重在对学生基础知识的考查．