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【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是(
A.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H++2I═2Fe2++I2+3H2O
B.0.1mol/LNH4Al(SO42溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:Al3++2SO42+2Ba2++4OH═2BaSO4↓+AlO2+2H2O
C.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO ?+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
D.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:ClO+SO2+H2O═HClO+HSO3

【答案】A
【解析】解:A.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中的离子反应为Fe2O3+6H++2I═2Fe2++I2+3H2O,故A正确;
B.0.1mol/LNH4Al(SO42溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合的离子反应为2Ba2++NH4++Al3++2SO42+4OH═Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3 . H2O,故B错误;
C.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,因高锰酸钾氧化HCl,不能证明H2O2具有还原性,故C错误;
D.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体的离子反应为ClO+SO2+H2O═2H++Cl+SO42 , 故D错误;
故选A.

练习册系列答案
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【题目】氧化还原反应原理在化学中有广泛的运用,比如可以用酸性高锰酸钾溶液来测定双氧水的浓度。已知该反应中MnO4-只发生如下过程MnO4-→Mn2+

1该反应中还原剂是_________________

2写出该反应的离子方程式________________________________

3如果反应中转移了0.5mol电子,则产生的气体在标准状况下的体积为____________L

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【题目】下列液体中,不会出现丁达尔现象的分散系是(

①鸡蛋清溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体 ⑥肥皂水.

A.②④B.③④C.②④⑥D.

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A. 反应①中CS2作氧化剂

B. 反应②中S2Cl2既作氧化剂又作还原剂

C. 反应①中每生成1mol S2Cl2转移4mol电子

D. 反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:1

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【题目】常温下,用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是(  )

A.点①所示溶液中:
c(CH3COO)+c(OH)=c(CH3COOH)+c(H)
B.点②所示溶液中:
c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)
C.点③所示溶液中:
c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)
D.滴定过程中可能出现:
c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH)

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【题目】取一定量的NaOH溶液通入CO2,再继续向该溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示,下列有关说法正确的是

A. 原溶液中NaOH的物质的量为0.75 mol

B. 通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOHNa2CO3

C. 通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3 mol NaHCO3

D. 纵坐标中a的数值为224

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【题目】将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中,充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液,生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如下图。回答下列问题:

1写出OA段和BC段反应的离子方程式:

OA________________________________ BC_____________________________

2Mg-Al合金的质量是_____________

3HCl溶液的物质的量浓度是________________

4所加NaOH溶液的物质的量浓度是____________

5a的值是____________

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【题目】向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸,并不断搅拌。随着盐酸的加入,溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示,四条曲线与溶液中的离子的对应关系,完全正确的是

a

b

c

d

A

Cl

K+

CO32—

HCO3

B

K+

CO32—

Cl

HCO3

C

K+

CO32—

HCO3

Cl

D

K+

HCO3

Cl

CO32—

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【题目】在实验室里,可用同一套仪器制取的气体是( )
A.NH3和Cl2
B.NH3和O2
C.CO2和O2
D.Cl2和CO2

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