精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
1.海水是巨大的资源宝库,工业上从海水中提取食盐和溴的过程如下:

操作Ⅱ发生反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
如果用碳酸钠溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液,则生成物中溴的化合价分别为+5和-1价,且操作Ⅲ中用稀硫酸代替氯气,请写出这种情况下操作Ⅲ中发生反应的离子方程式:BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O.

分析 海水淡化得到氯化钠,电极氯化钠溶液或熔融状态氯化钠会生成氯气,氯气通入母液中发生反应得到低浓度的溴单质溶液,通入热空气吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到韩HBr和的溶液,通入适量氯气氧化得到溴单质,富集溴元素,蒸馏得到工业溴,
步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的;生成物中溴的化合价分别为+5和-1价,在酸性条件下可发生归中反应生成溴,根据电子得失守恒配平;

解答 解:操作Ⅱ是二氧化硫吸收溴单质发生反应生成硫酸和溴化氢,使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的.其反应离子方程式为:SO2+Br2+2H2O═SO42-+2Br-+4H+
用碳酸钠溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液,生成物中溴的化合价分别为+5和-1价,操作Ⅲ中发生反应是在酸性条件下可归中反应生成溴,反应的方程式为:BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O
故答案为:SO2+Br2+2H2O═SO42-+2Br-+4H+;BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O;

点评 本题主要考查海水提溴的原理,侧重于学生的分析能力、实验能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查,有利于培养学生的良好的科学素养,提高学生学习的积极性,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.分离混合物的物理方法主要有:分液、重结晶、蒸馏、萃取.选择上述方法,回答下列问题:
(1)分离硝基苯和苯的混合物:蒸馏.
(2)分离溴苯和水的混合物:分液.
(3)从苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸:重结晶.
(4)除去乙酸乙酯产品中的碳酸钠溶液:分液.
(5)除去酒精中的水:蒸馏.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.如图表示A-E五种物质的相互转化关系,其中A为淡黄色粉末,C为单质.
(1)则A为Na2O2.(填化学式)
(2)写出③、⑧的化学方程式:③2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2⑧2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.现有100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液,分成两等份.
①向其中一份中加入20mL 2.5mol/L的氨水,恰好完全反应,其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是A13++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+.继续加入1mol/L NaOH溶液至10mL时,沉淀不再减少,沉淀减少的离子方程式是Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-,减少的沉淀的物质的量是0.01mol.
②向另一份中加入10mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42-沉淀完全.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.计算以下数值(均为25℃时)
(1)某浓度的NH3•H2O溶液中,由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L,该溶液的 pH=13
(2)PH=11的NaOH溶液稀释100倍,所得溶液的PH=9
(3)将pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合,混合后所得溶液的PH=10,则H2SO4 溶液与NaOH溶液的体积比为9:1
(4)向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固体,若要生成Mg(OH)2沉淀,溶液的pH最低为4×10-5(已知Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11,lg2.5=0.4)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中,氧化剂是KClO3,还原剂是HCl,氧化产物是Cl2,还原产物是Cl2.请用双线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.2013年3月1日武汉至宜昌高速45辆车因雾连环追尾,事故导致2人不幸死亡,25人受伤,其中重伤2人,汉宜高速封闭近5小时,近千名旅客滞留.雾属于下列分散系中的(  )
A.乳浊液B.溶液C.胶体D.悬浊液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.如图是某同学设计的制取氯气以及验证氯气的性质的实验,回答下列问题

(1)该同学制取氯气的反应原理是:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O(写化学方程式).
(2)实验过程中②处观察到的现象是溶液变蓝说明氯气具有的性质是氧化性.
(3)该实验操作的不足之处是缺少尾气吸收装置
(4)实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时,有14.6g氯化氢被氧化,所得Cl2全部用NaOH溶液吸收,生成NaClO的物质的量是0.2 moi.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应.
(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是bd
a.Fe2O3b.NaCl        c.Cu2S         d.Al2O3
(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2═4CuSO4+2H2O,该反应的还原剂是Cu2S,当1mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为4mol.向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成,该气体是氢气;
(3)图为电解精炼银的示意图,a(填a或b)极为含有杂质的粗银,若b极有少量红棕色气体生成,则b极上发生反应的类型是还原反应(填“氧化反应”或“还原反应”).
(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S),将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触,Ag2S转化为Ag,食盐水的作用为作电解质溶液,形成原电池.

查看答案和解析>>

同步练习册答案