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    17．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0～3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体），该反应的化学方程式为2A+B?2C．

    分析 从物质的物质的量的变化趋势判断反应物和生成物，由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，所以C为生成物，当反应到达2min时，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，根据物质的物质的量变化值等于化学计量数之比书写化学方程．

    解答 解：由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，所以C为生成物，当反应到达2min时，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，所以反应的化学方程式为：2A+B?2C，
    故答案为：2A+B?2C．

    点评 本题考查化学实验及化学平衡图象问题，题目难度不大，注意把握由图象判断化学方程式的方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等．已知FeCO3、MnCO3难溶于水．一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如图1：

    （1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣l中也无MnO2．滤渣1的主要成分是SiO2（填化学式）．
    （2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O 或2FeCO3+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++CO2↑+4H2O．
    （3）设备2中加足量双氧水的作用是将Fe2+完全氧化为Fe3+；请设计一个实验方案检验滤液2中是否存在Fe3+取滤液2，加入铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀产生，则有Fe2+，否则没有Fe2+．
    （4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，用化学平衡移动原理解释原因滤渣2中存在Al（OH）3，存在电离平衡：Al3++3OH-Al（OH）3 AlO2-+H++H2O，加入NaOH溶液，H+被中和，浓度减低，Al（OH）3不断溶解．
    （5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如图2（电极为惰性）：
    ①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的极；实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    ②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费．若没有阴离子交换膜，则该副反应的电极反应式为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化合物CBDA的结构简式如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．1个CBDA分子中含有2个手性碳原子
    B．1 mol CBDA 最多可与2molBr2反应
    C．1 mol CBDA最多可与3 mol NaHCO3反应
    D．1 mol CBDA最多可与2mol H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．
    【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
    【实验内容及记录】
    实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢．该小组设计了如下的方案．
    编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃溶液颜色褪至无色所需时间/s
    浓度
    /mol•L-1    		体积
    /mL    		浓度
    /mol•L-1    		体积
    /mL
    ①0.102.00.0104.025t1
    ②0.202.00.0104.025t2
    ③0.202.00.0104.050t3
    （1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1mol H2C2O4转移2mol 电子，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥2.5．
    （2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是②和③（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是①和②．
    （3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间t1为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=0.010或1.0×10-2 mol•L-1•min-1．
    （4）已知50℃时c（MnO4-）～反应时间t的变化曲线如图1．若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，画出25℃时c（MnO4-）～t的变化曲线示意图．

    （5）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图2所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图3所示．该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．
    ①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）．
    ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．
    编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度
    /℃    		再向试管中加入少量固体溶液颜色褪至无色所需时间/s
    浓度
    /mol•L-1    		体积
    /mL    		浓度
    /mol•L-1    		体积
    /mL
    ④0.102.00.0104.025MnSO4t4
    ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是与实验1比较，溶液褪色所需时间短或所用时间（t）小于40s．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素．
    实验Ⅰ（断开K）1分钟水滴数345986117…102
    实验Ⅱ（闭合K）1分钟水滴数5881112139…78
    实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．实验Ⅰ中化学能主要转化为热能
    B．实验Ⅱ中化学能主要转化为电能
    C．反应前期水滴数58＞34、81＞59，主要原因是实验Ⅱ中形成原电池加快反应速率
    D．反应后期水滴数102＞78，主要原因是实验Ⅰ溶液温度高于实验Ⅱ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液）
    （1）在一定温度下，测得2min内生成I2的物质的量浓度为0.02mol/L，则用Fe3+表示该反应在这2min内平均反应速率为0.02mol•L-1•min-1．
    （2）假设c（I-）由0.1mol/L降到0.07mol/L需15s，那么c（I-）由0.07mol/L降到0.05mol/L，所需反应的时间为大于10s（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （3）上述反应的正反应速率和I-、Fe3+的物质的量浓度关系为：ν=k{c（I-）}m{c（Fe3+）}n（k为常数）
    C（I-）/（mol•L-1）C（Fe3+）/（mol•L-1）ν/（mol•（L•s）-1）
    ①0.200.800.032k
    ②0.600.400.144k
    ③0.800.200.128k
    通过上表所给的数据计算，得知：ν=k{c（I-）}m{c（Fe3+）}n中，m、n的值为C（选填A、B、C、D）
    A．m=1，n=1        B．m=1，n=2        C．m=2，n=1         D．m=2，n=2
    （4）I-物质的量浓度对反应速率的影响大于（填“大于”、“小于”或“等于”）Fe3+物质的量浓度对反应速率的影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）下列五种物质中Ne ②H2O ③NH3④KOH ⑤Na2O，只存在共价键的是②③，只存在离子键的是⑤，既存在共价键又存在离子键的是④，不存在化学键的是①．（填写序号）
    （2）下列变化中，①Br2挥发，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④H2SO4溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水．（下列各空用序号作答）
    未发生化学键破坏的是①⑤，仅发生离子键破坏的是②③，仅发生共价键破坏的是④，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将100mL 0.001mol•L-1的盐酸和50mL pH=3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH为（　　）
    A．4.5B．2.7C．3.3D．3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，30s后，水蒸气的物质的量增加了4.5mol，则此反应的平均速率v （X）可表示为（　　）
    A．v（NH3）=0.010mol•L-1•s-1B．v （O2）=0.010mol•L-1•s-1
    C．v （NO）=0.15mol•L-1•s-1D．v （H2O）=0.15mol•L-1•s-1

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