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    15．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（　　）
    A．该物质中一定只含钠元素B．该物质一定含钠元素，没有钾元素
    C．不能确定该物质中是否含钾元素D．该物质一定是金属钠

    分析 根据焰色反应是元素的性质与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，据此来分析解答．

    解答 解：A、焰色反应的性质是元素的性质，与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质中一定含钠元素，但不一定只含钠元素，故A错误；
    B、焰色反应的性质是元素的性质，物质灼烧时，焰色反应为黄色，则一定含有钠元素，钾元素不能确定，灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明溶液中说明该物质中一定含有钾元素，故B错误；
    C、灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明溶液中说明该物质中一定含有钾元素，某物质灼烧时，焰色反应为黄色，不能确定该物质中是否含钾元素，故C正确；
    D、焰色反应的性质是元素的性质，与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，故D错误；
    故选C

    点评 本题考查焰色反应，高中阶段要求掌握两种元素--Na、K的焰色，明确焰色反应是元素的性质是解答的关键，注意掌握各种元素的焰色反应的颜色和观察方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．电解质的溶解开始后，只有电解质的溶解过程，没有电解质的析出过程
    B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
    C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
    D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．肼（N2H6）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．
    （1）101kPa，32.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧的热化学方程式是：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol
    （2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时其负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
    （3）如图是一个电化学过程示意图．
    ①铂片上发生的电极反应是Cu2++2e-=Cu．
    ②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气112L（假设空气中氧气的体积含量为20%）．
    （4）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式是ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略》，能达到实验目的是（已知HCl、NH3是极易溶于水的气体）（　　）
    A．
    干燥Cl2    		B．
    吸收HCl
    C．
    用自来水制蒸馏水    		D．
    吸收NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法错误的是（　　）
    A．O2与O3互为同素异形体B．和互为同分异构体
    C．35Cl和37Cl 互为同位素D．互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．相等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论不正确的是（　　）
    A．它们的分子数目之比为1：1B．它们所含氧原子数目之比为2：3
    C．它们所含原子数目之比为3：4D．它们的质量之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．非金属氧化物一定是酸性氧化物
    B．能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物
    C．分子中含有几个氢原子就是几元酸
    D．酸性氧化物不一定是非金属氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：
    ①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    ②已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是      436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
    Ⅰ．脱硝：
    已知：H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
    H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
    催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为：4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
    Ⅱ．脱碳：
    （1）向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）
    ①该反应自发进行的条件是低温（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
    ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是de．（填字母）
    a．混合气体的平均式量保持不变     b．CO2和H2的体积分数保持不变
    c．CO2和H2的转化率相等          d．混合气体的密度保持不变
    e.1molCO2生成的同时有3mol H-H键断裂
    ③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图1所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2浓度随时间的变化．

    （2）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0中的所有物质都为气态．起始温度、体积相同（T1℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见表：
    反应时间CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
    反应Ⅰ：恒温恒容0min2600
    10min4.5
    20min1
    30min1
    反应Ⅱ：绝热恒容0min0022
    ①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K（I）＜ K（II）（填“＞”“＜”或“=”下同）；平衡时CH3OH的浓度c（I）＜ c（II）．
    ②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=0.025mol/（L•min）．在其他条件不变的情况下，若30min时只改变温度T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．若30min时只向容器中再充入1molCO2（g）和1molH2O（g），则平衡不移动（填“正向”“逆向”或“不”）．
    （3）利用人工光合作用可将CO2转化为甲酸，反应原理为2CO2+2H2O═2HCOOH+O2，装置如图所示：
    ①电极2的电极反应式是CO2+2H++2e-=HCOOH；
    ②在标准状况下，当电极2室有11.2L CO2反应． 理论上电极1室液体质量减少（填“增加”或“减少”9g．

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