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    在由水电离产生的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是（　　）
    A、NH4+、Al3+、Br-、SO42-
    B、Na+、Ca2+、I-、NO3-
    C、K+、Ba2+、Cl-、NO3-
    D、K+、Na+、I-、SO42-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：由水电离产生的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，如离子在碱性或酸性条件下都不发生任何反应，则可大量共存，以此解答．
    解答： 解：A．碱性条件下，NH4+、Al3+不能大量共存，故A错误；
    B．酸性条件下，I-与NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；
    C．无论溶液呈酸性还是碱性，离子之间都不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
    D．无论溶液呈酸性还是碱性，离子之间都不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
    故选CD．
    点评：本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，本题注意溶液的酸碱性的判断，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾．检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
    （1）用“双线桥”表示出上述反应中电子转移的方向和数目
     
    ．
    （2）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为
     
    ．
    （3）利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是
     
    （填下列选项的序号）
    ①碘水    ②KI溶液    ③淀粉溶液    ④稀硫酸      ⑤AgNO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，5.6 L乙醇含有0.25 NA个分子
    B、5.6gFe与一定量HNO3反应，一定转移0.3NA个电子
    C、25℃时，1.0LpH=13的NaOH溶液中含有0.1 NA个OH-
    D、1 L0.1 mol/LFe2（SO4）3溶液中含有0.2NA个Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡．缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是（　　）
    A、使平衡常数K增大
    B、使平衡向正反应方向移动
    C、使SO3的浓度增大
    D、使正反应速率大于逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    牙齿表面由一层硬的成分为Ca5（PO4）3OH的物质保护，它在唾液中存在下列平衡：
    Ca5（PO4）3OH（s）═5Ca2+ （aq）+3PO43- （aq）+OH-（aq）
    已知Ca5（PO4）3F（s）的溶解度比Ca5（PO4）3OH（s）更小，以下措施中能保护牙齿的是（　　）
    A、多饮纯净水
    B、在牙膏中添加适量的Ca2+或PO43-离子
    C、在饮用水中加入柠檬片
    D、在牙膏中加入适量的氟化物添加剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、56g铁发生氧化还原反应时，一定失去2NA个电子
    B、1mol12C18O2中，含有22NA个中子
    C、在0℃，101kPa时，22.4L氦气中含有NA个分子
    D、25℃时，pH=1的1.0 L H2SO4溶液中含有0.2NA个H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.1mol?L-1的CH3COONa溶液中离子浓度关系正确的是（　　）
    A、c（Na+）＞c（OH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    B、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
    D、c（Na+）+c（CH3COO-）=c（OH-）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、等物质的量是Ba（OH）2与NH4HSO4的稀溶液反应：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4↓+2H2O
    B、向硫酸铜溶液中加入足量的氢氧化钡溶液Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C、向碳酸氢钠溶液中滴入过量石灰水HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    D、向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HC03-+Ca2++2OH-═MgCO3↓+MgCO3↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体，有关平衡如下：
    ①HUr（尿酸，aq）?Ur-（尿酸根，aq）+H+（aq）  （37℃时，Ka=4.0×10-6）
    ②NaUr（s）?Ur-（aq）+Na+（aq）
    （1）37℃时，0.5L水中可溶解4.0×10-3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为
     
    ．
    （2）关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应②的Ksp
     

    （填“增大”、“减小”或“不变”），生成尿酸钠晶体的反应是
     
    （填“放热”或“吸
    热”）反应．
    （3）37℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3 mol?L-1，其中尿酸分子的浓度为4.0×10-4 mol?L-1，该病人尿液的pH为
     
    ．
    （4）常温下，将0.2mol?L-1的HUr溶液和0.1mol?L-1 NaOH溶液等体积混合，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是
     
    ．
    A．c（HUr）＞c（Ur-）                B．pH＞7
    C．c（Na+）=c（HUr）+c（Ur-）          D．2c（H+）=2c（OH-）+[c（Ur-）-c（HUr）]
    （5）试根据所学平衡知识说出一种防治关节炎的措施
     
    ．
    （6）已知如图t1时刻在尿酸钠的饱和溶液（晶体充足）中加适量水，试作出V溶解、V沉淀与时间关系的示意图

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