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【题目】用Na2CO3·10H2O晶体配制0.20 mol/L Na2CO3溶液480 mL。

(1)实验时要用到的玻璃仪器有:除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,至少还必须用到的一种玻璃仪器是___________________,在使用该仪器前必须进行的操作是_______________________

(2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为___________g。

(3)配制溶液时有以下几个操作:

简述定容的过程:_______________________________

(4)配制过程中,下列操作对所配溶液的浓度有什么影响,完成填空。

a.Na2CO3·10H2O晶体不纯,混有NaCl

b.用“左码右物”的称量方法称量晶体

c.容量瓶中洗净后未干燥,残留少量水

d.未冷却至室温就转移定容

e.加蒸馏水时不慎超过了刻度线,立即用胶头滴管将多余的水吸出

f.定容时,俯视刻度线

会引起所配溶液的浓度偏大的有________,无影响的有________。(填序号)

(5)如果直接使用浓度为2.00mol/L的Na2CO3溶液来配制100mL 1.00mol/L的Na2CO3溶液,需要量取2.00mol/L的Na2CO3溶液的体积为_________

【答案】500 mL容量瓶查漏28.6先加水至液面距刻度线1-2cm,再改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切dfc50.0 mL

【解析】

(1)由于容量瓶的规格没有480ml的,所以应该配制500ml,则需要500ml容量瓶,使用该容器时,要检查是否漏夜;综上所述,本题答案是:500 mL容量瓶, 查漏。

(2)500ml0.2mol/L的碳酸钠溶液中,碳酸钠的物质的量是0.1mol,所以需要Na2CO3·10H2O晶体的质量是0.1mol×286g/mol=28.6g,所以应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为28.6g;综上所述,本题答案是:28.6。

(3)配制一定物质的量浓度的溶液,其中有定容的一步操作,具体为先加水至液面距刻度线1-2cm,再改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切;综上所述,本题答案是:先加水至液面距刻度线1-2cm,再改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。

(4)a.Na2CO3·10H2O晶体不纯,混有NaCl,导致称取的固体中含有碳酸钠的质量偏小, 溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低
b.用“左码右物”的称量方法称量晶体,实际称取质量为砝码质量减去游码质量,所以称取的溶质质量偏小,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低
c.容量瓶未经干燥就使用,对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响溶液浓度不变
d.溶解后未冷却至室温就转移定容后溶液冷却到室温体积偏小溶液浓度偏高
e.定容时不慎超过刻度线用胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线导致溶质部分损耗溶质的物质的量偏小溶液浓度偏低
f.定容时,俯视刻度线,导致溶液体积偏小, 溶液浓度偏高

综上所述,会引起所配溶液的浓度偏大的有df;无影响的有c。本题答案是:dfc。

(5)设需要2.00mol/L的Na2CO3溶液体积为V mL则根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得:V×2×10-3=100×1×10-3计算得出V=0.05L=50.0 mL;综上所述,本题答案是:50.0 mL。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 25℃时,向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)

B. 25℃时,NaB溶液的pH=8,c(Na+)- c(B-)=9.9×10-7 mol·L-1

C. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c(oH-)>c(HCO3-)>c(H+)

D. 相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为原料通过下列流程可以制备晶体A。

已知:25 ℃时,[Fe(C2O4)3]3-(aq)+SCN(aq)[Fe(SCN)]2+(aq)+3C2O42-(aq)K=10-16

(1)写出步骤Ⅰ生成黄色沉淀(FeC2O4·2H2O)的化学方程式:_________________

(2)步骤Ⅱ水浴加热需控制40 ℃的理由是_____________________________

(3)某研究小组同学欲检验晶体A中含有三价铁,取少量晶体放入试管中,用蒸馏水充分溶解,向试管中滴入几滴0.1 mol· L-1KSCN溶液。请判断上述实验方案是否可行并说明理由:______________________________________________________________________

(4)某研究小组通过如下实验步骤测定晶体A的化学式:

步骤1:准确称取A样品4.910 0 g,干燥脱水至恒重,残留物质量为4.370 0 g;

步骤2:准确称取A样品4.910 0 g置于锥形瓶中,加入足量的3.000 mol·L-1 H2SO4溶液和适量蒸馏水,用0.500 0 mol·L-1 KMnO4溶液滴定,当MnO4-恰好完全被还原为Mn2+时,消耗KMnO4溶液的体积为24.00 mL;

步骤3:将步骤1所得固体溶于水,加入铁粉0.280 0 g,恰好完全反应。

通过计算确定晶体A的化学式(写出计算过程) _______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氟利昂是饱和碳氢化合物的卤族衍生物的总称,其破坏臭氧层的化学反应机理如下(以二氯二氟甲烷为例,二氯二氟甲烷可由四氯化碳与氟化氢在催化剂存在下、控制回流冷凝温度为﹣5℃时得到):

CF2Cl2CF2Cl+Cl

Cl+O3ClO+O2

ClO+ClOClOOCl(过氧化氯)

ClOOCl2Cl+O2

下列说法中不正确的是

A. 紫外线使CF2Cl2分解产生的是臭氧生成氧气的催化剂

B. 反应③中的氯子与反应④中生成的氯原子化学性质相同

C. ClOOCl分子中各原子最外层均达到8电子稳定結构

D. 气态氢化物的稳定性:HF>H2O>HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究表明:丰富的CO2可以作为新碳源,解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)枯竭危机,同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应,实现CO2的良性循环。

(1)目前工业上有一种方法是用CO2加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯(C2H4)为例、该过程分两步进行:

第一步:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H =+41.3kJ·mol-1

第二步:2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H =-210.5kJ·mol-1

①CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为_____________________________

②一定条件下的密闭容器中,上述反应达到平衡后,要加快反应速率并提高CO2的转化率,可以采取的措施是______(填字母)。

A.减小压强 B.增大H2浓度 C.加入适当催化剂 D.分离出水蒸气

(2)另一种方法是将CO2和H2在230℃催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气。现在10L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2,发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示:

①能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。

a.c(H2):c(CH3OH)=3:1 b.容器内氢气的体积分数不再改变

C.容器内气体的密度不再改变 d.容器内压强不再改变

②上述反应的△H______0(填“>”或“<”),图中压强p1____p2(填“>”或“<”)。

③经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的9/10,则Q点H2的转化率为____________

④N点时,该反应的平衡常数K=______(计算结果保留两位小数)。

(3)用生石灰吸收CO2可生成难溶电解质CaCO3,其溶度积常数Ksp=2.8×10-9。现有一物质的量浓度为2×10-4mol/L纯碱溶液,将其与等体积的CaCl2溶液混合,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___mol/L。

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【题目】为了制取纯净干燥的气体A,可用如图所示装置,生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制,已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、也不会在空气中燃烧的气体,但能使带火星的木条复燃。

(1)A________

(2)C是一种淡黄色固体,则烧瓶中发生反应的化学方程式是_______________________

(3)C是一种黑色粉末,则B物质是________,C物质的作用是__________________

(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D________,其作用是_______。所制得的气体用________法收集。

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【题目】硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素,已知Se的原子结构示意图如图:下列说法不正确的是

A. 该原子的质量数为34

B. 该元素处于第四周期第ⅥA族

C. SeO2既有氧化性又有还原性

D. 酸性:H2SO4>H2SeO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示,为了测定x 值,进行如下实验:

①称取wg草酸晶体,配成100.00 mL水溶液。

②量取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内,加入适量稀硫酸。

③用浓度为a mol/L的KMnO4溶液滴定到终点。

所发生的反应:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O 。试回答:

(1)实验中不需要的仪器有___________(填序号),还缺少的玻璃仪器有________(填名称)。

a.托盘天平(带砝码,镊子) b.滴定管 c.100mL量筒 d.100mL容量瓶 e.烧杯 f.漏斗 g.锥形瓶 h.玻璃棒 i.药匙 j.烧瓶

(2)实验中,标准液KMnO4溶液应装在_____________式滴定管中。

(3)若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测得的x值会____________(填“偏大”、“ 偏小”、“ 无影响”)

(4)滴定时,根据_______________现象,即可确定反应达到终点。

(5)在滴定过程中若用amol/L的KMnO4溶液VmL,则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_______mol/L,由此可计算x的值是____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】绿色化学是当今社会提出的一个新概念。在绿色化学工艺中理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制的产物即原子利用率为100%。下列反应最符合绿色化学中原子经济要求的是

A. nCH2=CH2

B. CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl

C. Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

D. 3NO2+H2O===2HNO3+NO

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