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    15．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．铁屑与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    C．氢氧化铝溶于稀硝酸：OH-+H+=H2O
    D．硫酸铁与氢氧化钡反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

    分析 A．不符合反应客观事实；
    B．二者反应生成硫酸钡和水；
    C．氢氧化铝为沉淀，应保留化学式；
    D．漏掉氢氧根离子与三价铁离子的反应．

    解答 解：A．铁屑与稀盐酸反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
    B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B正确；
    C．氢氧化铝溶于稀硝酸，离子方程式：Al（OH）3+3H+=3H2O+Al3+，故C错误；
    D．硫酸铁与氢氧化钡反应，离子方程式：2Fe3++6OH-+3Ba2++3SO42-=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条下使该反应发生．下列有关说法正确的是（　　）
    A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
    B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
    C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
    D．达到化学平衡时，N2和H2的转化率相同且c（N2）：c（H2）=1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：

    （1）元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2．
    （2）d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为sp3．
    （3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量．
    （4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：
    元素op
    电离能kJ•mol-1I1717759
    I21 5091 561
    I33 2482 957
    比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难．对此，你的解释是Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定．
    （5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图所示，其中电负性最大的是2（填下图中的序号）．

    （6）表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是Al（填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关高分子化合物的叙述正确的是（　　）
    A．高分子化合物极难溶解
    B．高分子化合物依靠分子间作用力结合，材料强度较小
    C．高分子均为长链状分子
    D．高分子材料均为混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列热化学方程式的书写，正确的是（　　）
    A．500℃、30 MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2+3H2?2NH3△H=-38.6kJ•mol-1
    B．已知在105Pa，298K条件下，2mol H2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则其热化学方程式为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ•mol-1
    C．甲烷的标准燃烧热数值为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol
    D．已知稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200mL，其中H2SO4的浓度是1mol/L，Na2SO4的浓度是0.5mol/L．要使H2SO4和Na2SO4的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L，应加入98%的H2SO4（密度为1.84g/cm3），后再加入水配制，
    （1）后再加入水配制，配制后溶液体积为多少毫升？
    （2）应加入98%的H2SO4（密度为1.84g/cm3）多少毫升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．关于氧化镁和氧化铝比较的结论中不正确的是（　　）
    A．都能溶于浓盐酸或浓硝酸中
    B．都能溶于氢氧化钠溶液中
    C．它们的熔点都很高，常用做耐火材料
    D．常温下都不能与水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
    B．1mol羟基中电子数为10 NA
    C．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA
    D．常温常压下，22.4L乙烯中C--H键数为4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图为配制250mL 0.2  mol/L Na2CO3溶液的示意图．

    回答下列问题：
    （1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BCD（填写标号）．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线
    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
    （2）①中称得Na2CO35.3g．
    （3）玻璃棒在②、③两步中的作用依次是搅拌，引流．
    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    A．某同学在第⑧步观察液面时仰视偏低；
    B．在步骤①中，药品放在右盘，砝码放在左盘（使用游码）偏低．

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