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下列实验能达到实验目的且符合实验设计要求的是( )

A. A B. B C. C D. D

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:湖南省长沙市2016-2017学年高一上学期期末考试化学试卷 题型:选择题

用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A. 1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是2NA

B. 常温常压下22. 4 L HC1气体含有的分子数是NA

C. 0.1 mol • L-1 CuCl2 溶液中Cl-数目是0.2 NA

D. 32 gO2中含有的原子数是NA

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科目:高中化学 来源:2017届福建省晋江市等四校高三第二次联合考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

现代生活需要人们有一定的科学素养,下列有关化学的科学常识正确的是

A. 铝的钝化、煤的气化、漂白粉杀菌消毒过程均有化学反应发生

B. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多、制备食品发酵剂

C. 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品

D. 氢氧化铁溶胶、淀粉溶液、NaCl溶液均具有丁达尔效应

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省南昌市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列烷烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代烃的是

A. CH3CH2CH2CH3 B. CH3CH(CH3)2

C. CH3C(CH3)3 D. (CH3)2CHCH2CH3

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广东省揭阳市高二下学期第一次月考理科综合化学试卷(解析版) 题型:填空题

钠及其化合物具有广泛的用途。

(1)工业上制备金属钠的常用方法是_______。试写出制备金属钠的化学方程式_____________。金属钠可用于________________(写出Na在熔点低方面的一种用途)。

(2)用Na2CO3熔融盐作电解质,CO、O2、CO2为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示:

①正极的电极反应式为_______,电池工作时物质A可循环使用,A物质的化学式为_______。

②请写出检验Na2CO3中钠元素的方法_________________________。

(3)常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表:

溶质

CH3COONa

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

11.6

10.3

11.1

上述盐溶液的阴离子中,结合H+能力最强的是_________,根据表中数据,浓度均为0.01 mol·L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最大的是_______(填序号)。

a.HCN b.HClO c.CH3COOH d.H2CO3

(4)实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。

①常温下,当300 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成标准状况)SO2时,所得溶液pH>7,则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。

②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表:

离子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时,_______(填离子符号)先沉淀,Ksp_______Ksp(填“>”、“=”或“<”)。

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科目:高中化学 来源:2017届江西省、临川一中高三1月联考理综化学试卷(解析版) 题型:简答题

苯酚是一种重要的化工原料.以苯酚为主要起始原料,经下列反应可制得香料M和高分子化合物N.(部分产物及反应条件已略去)

(1)B的官能团的名称是_______ .

(2)已知C的分子式为C5H12O,C能与金属Na反应,C的一氯代物有2种,则C的结构简式为 ________.

(3)B与C反应的反应类型是_________________.由D生成N的反应类型是_________.

(4)由苯酚生成D的化学方程式是_________.

(5)F是分子量比B大14的同系物,则F的分子式是__________________ .F有多种同分异构体,符合下列条件的F的同分异构体有_______ 种

①属于芳香族化合物;

②遇FeCl3溶液显紫色,且能发生水解反应;

③苯环上有两个取代基,且苯环上的一溴代物只有两种。

(6)已知:,写出以苯酚、乙醇和CH2ClCOOH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)__________________。

合成路线流程图示例如下:H2C═CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH

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科目:高中化学 来源:2017届江西省、临川一中高三1月联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列实验现象预测、实验设计、仪器使用能达到目的是(  )

A. 模拟工业制氨气并检验产物

B. 实验室采用所示装置收集SO2

C. 可用所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱

D. 可用所示装置验证铁发生析氢腐蚀

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科目:高中化学 来源:2017届江苏省、溧水高级中学)等六校高三2月联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液,可制成能固氮的新型燃料电池,原理如下图所示。下列说法错误的是

A. b电极为负极,发生氧化反应

B. a电极发生的反应为N2+8H++6e-=2NH4+

C. A溶液中所含溶质为NH4Cl

D. 当反应消耗1mol N2时,则消耗的H2为67.2L

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科目:高中化学 来源:2017届江苏省高三下学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:简答题

铜元素的化合物种类很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

(1)CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。

① CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子的基态外围电子排布式为_______________。

② S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为_____________。

③ CuSO4的熔点为560℃,Cu(NO3)2的熔点为115℃,CuSO4熔点更高的原因是________。

(2)硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A,其结构如图所示。请回答下列问题:

① 配合物A中N原子的轨道杂化类型为__________。

② 1 mol配合物A含有σ键的数目为_____________。

(3)CuFeS2的晶胞如图1所示,CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与__个S原子相连

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