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    下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是( )

    物质编号

    物质转化关系

    a

    b

    c

    d

    ①

    Na2O

    Na2O2

    Na

    NaOH

    ②

    Al2O3

    NaAlO2

    Al

    Al(OH)3

    ③

    FeCl2

    FeCl3

    Fe

    CuCl2

    ④

    NO

    NO2

    N2

    HNO3

    A．①③ B．①② C．②③ D．②④

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知溶液中存在平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（　　）
    ①升高温度，平衡逆向移动     ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度
    ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液
    ④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高    ⑤给溶液加热，溶液的pH升高
    ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
    ⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变．
    A．①⑥B．①⑥⑦C．②③④⑥D．①②⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．分子式为C4H10O的醇与分子式为C8H8O2且含苯环的羧酸在一定条件下反应生成酯的种类有（不考虑立体异构）（　　）
    A．16种B．8种C．12种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．工业上用某矿渣（含有Cu2O、A12O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的工艺流程如图：

    已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．
    （1）若要提高盐酸浸出矿渣的浸出率，可以采用的措施有升高温度或提高盐酸的浓度或粉碎矿渣   （任写一条）；
    在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯，还需要用到的仪器
    有坩埚、泥三角．
    （2）滤液A中铁元素的存在形式一定有Fe2+  （填离子符号），生成该离子的离子方程式为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
    （3）常温下，等pH的NaA1O2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH-）前者为后者的106倍．则两种溶液的pH=10．

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性

    Ⅰ.实验室制备FeBr2

    实验室用下图所示装置制取溴化亚铁．其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管．e是两只耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉．

    实验开始时先将铁粉加热至600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁

    请回答：

    (1)若在A中盛固体CaCO3，a中盛6mol/L盐酸，为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为_____________，C为_____________．为防止污染空气，实验时应在F处连接盛_____________的尾气吸收装置

    (2)反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是①__ __，②_____ ．

    Ⅱ.探究FeBr2的还原性，

    (1)实验需要90 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是_____________。

    (2)取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

    假设1：Br－ 被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

    假设2：Fe2+ 被Cl2氧化成Fe3+。

    设计实验证明假设2是正确的方法或操作

    (3)实验证明：还原性Fe2+ > Br－请用一个离子方程式来证明： ；

    (4)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，则反应的离子方程式为： 。

    [来源:学*科

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是( )

    A．Cs显＋3价

    B．CsICl2溶于水，电离生成：Cs+、I-、Cl-

    C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成

    D．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )

    A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆

    B．MgO熔点高，可用作耐高温材料

    C． KAl(SO4)2·12H2O易溶于水，可用作净水剂

    D．NH4Cl受热易分解，可用作氮肥

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第三次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将32.5gZn投入到vmL浓硫酸中，共热，恰好完全反应，则可以确定的数据是( )

    A．所得气体在标准状况下的体积 B．所得气体的质量

    C．所得溶液的浓度 D．原硫酸的浓度

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

    回答下列问题：

    （1）“平炉”中发生的化学方程式为 。

    （2）“平炉”中需要加压，其目的是 。

    （3）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。

    ①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和 （写化学式）。

    ②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为 ，阴极逸出的气体是 。

    ③CO2的等电子体COS，分子 COS电子式为_______________。

    （4）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 mol·L?1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液滴定，滴定终点现象 ，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。

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