Question

1．若N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

• A． 1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8mol碳碳单键
• B． 7.2 g 过氧化钙（CaO₂）固体中阴、阳离子总数为0.2N_A
• C． 1 mol Cl₂发生反应时，转移的电子数一定是2N_A
• D． 精炼铜过程中阳极减轻6.4g时，电路中转移电子数一定是0.2N_A

Answer 1

分析 A、依据碳原子的最外层电子数是4，可以形成四个单键分析；
B、过氧化钙由钙离子和过氧根构成；
C、依据氯气发生氧化还原反应时，可以是只做氧化剂，也可以自身氧化还原反应分析；
D、依据电解精炼铜的原理和电极反应分析计算．

解答 解：A、1mol含8个碳原子的某烃分子，碳原子形成最多化学键时，都以单键和原子形成，所以8个碳原子最多形成7个碳碳键，故A错误；
B、7.2g过氧化钙的物质的量为0.1mol，而过氧化钙由钙离子和过氧根构成，故0.1mol过氧化钙中含0.2mol离子即0.2N_A个，故B正确；
C、1molCl₂发生反应时，若只做氧化剂，电子转移为2mol；若1mol氯气自身氧化还原反应，转移电子为1mol，故C错误；
D、电解精炼铜时阳极电极反应Cu-2e^-=Cu²⁺，Fe-2e^-=Fe²⁺，Zn-2e^-=Zn²⁺，Ni-2e^-=Ni²⁺，阴极电极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu，若阴极得到电子数为0.2N_A个，依据电子守恒，阳极失去的电子物质的量为0.2mol，为几种金属共失去的电子，不是铜失电子物质的量，固体质量减少不是6.4g，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．