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    13．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．SO2和NO2都是有用的化工原料，因此目前都是将汽车尾气中的氮氧化合物收集后制备硝酸以防止污染空气
    B．由于HClO具有漂白性，因此工业上常用Cl2的水溶液来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫
    C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性
    D．金属钠通常被保存在煤油中，以隔绝空气

    分析 A．汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化；
    B．氯气的漂白效果是氧化性漂白，成本相对较高，而且粘附的氯气在光照条件下，对外释放，对人体有害，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等；
    C．高锰酸钾和双氧水都具有强氧化性，乙醇破坏了蛋白质原有的氢键使蛋白质变性；
    D．钠易与空气中水、氧气反应，应隔绝空气保存，结合钠与煤油、石蜡油不反应，且密度大于煤油、石蜡油．

    解答 解：A．目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化，故A错误；
    B．工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等，故B错误；
    C．高锰酸钾和双氧水都具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，乙醇破坏了蛋白质原有的氢键使蛋白质变性，故C错误；
    D．钠易与空气中水、氧气反应，钠与煤油、石蜡油不反应，且密度大于煤油、石蜡油，保存在煤油中可以隔绝空气，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了环境污染与治理，物质的保存，消毒原理等知识，熟悉相关知识是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．除去下列物质中的杂质，选用的方法或试剂正确的是（　　）
    选项物质杂质除去杂质所用的试剂和方法
    A碳酸钠粉末碳酸钙粉末加足量水过滤、蒸发
    B二氧化碳氧气点燃混合气体
    C铁氧化铁加足量盐酸蒸发
    D氯化铁溶液氯化铜加足量铁粉过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1000℃左右冶炼，可能涉及的反应有：①Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O；②2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；③CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO2；
    ④CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO． 
    （1）从四种基本反应类型来看，①②④的反应类型分别为①分解反应，②置换反应，④化合反应．
    （2）反应③中，CO发生氧化反应，还原产物为Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．若NA代表阿伏伽德罗常数，则下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是（　　）
    A．1molNa与足量氧气充分反应转移电子数目为NA
    B．1L0.1mol/LHCl溶液中含0.1NAHCl分子
    C．100ml 1mol/L盐酸与0.1molNa2CO3无论如何滴加都产生0.05NA的CO2分子
    D．0.1mol/L的AlCl3中Cl-的物质的量为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量FeO、SiO2．以孔雀石为原料可制备CuSO4•5H2O步骤如下：

    （1）．写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O．
    （2）．溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+．实验步骤中试剂①最佳选c（填代号）．
    A．KMnO4B．Cl2C．H2O2D．HNO3
    （3）溶液B中加入CuO作用是调pH值，（或减少c（H+））使Fe3+沉淀完全．
    （4）常温下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10-3mol/L，必需将溶液pH调节至2或pH=2．
    （5）由溶液C获得CuSO4•5H2O晶体，需要经蒸发浓缩（或加热浓缩），冷却结晶和过滤．
    （6）可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe2+的浓度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物质的量浓度0.025mol/L．（反应原理：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑．A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（　　）
    A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
    B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
    C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生
    D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图1所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）．已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全．有关物质的沸点见下表：
    物质乙醛乙酸甘油[X&乙二醇水
    沸点20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃
    请回答下列问题：

    （1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）2CH3CHO+O2$→_{68℃-80℃}^{CuO}$2CH3COOH．
    （2）烧杯B的作用是：①使试管A内的反应液均匀受热发生反应，②使生成的乙酸蒸气进入试管；烧杯B内盛装的液体可以是乙二醇或甘油（写出一种即可，在题给物质中找）．
    （3）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，在下列提供的试剂和试纸中可以选用ad．（填序号）．实验仪器任选．所提供的试剂和试纸有：
    a．pH试纸  b．红色的石蕊试纸  c．白色的醋酸铅试纸  d．碳酸氢钠粉末．
    （4）实验室可以用下列装置如图2来探究乙酸、苯酚、碳酸的酸性强弱．
    ①饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去乙酸．
    ②苯酚钠溶液中应观察到溶液变浑浊，有关的化学方程式C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH↓+NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA- HA-?H++A2-回答下列问题：
    （1）Na2A溶液显碱性（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）．
    理由是A2-+H2O?HA-+OH-（用离子方程式表示）
    （2）在0.1mol．L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是A
    A c（A2-）+c（ HA-）+c（ H2A）=0.1mol•L-1       B c（OH-）=c（H+）+c（ HA-）
    C c（Na+ ）+c（H+）=c（OH-）+c（ HA-）+2c（A2-）    D c（Na+ ）=2c（A2-）+2c（ HA-）
    （3）已知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol•L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是＜ 0.11mol•L-1（填“＜”，“＞”，或“=”），理由是：因HA-部分电离且H2A第一步电离产生的H+，抑制了HA-的电离
    （4）0.1mol•L-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某化妆品的组分Z具有美白功效，原来是从杨树中提取，现在可用如下反应制备：
    下列叙述不正确的是（　　）
    A．X、Y和Z均能使溴水褪色
    B．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应
    C．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2
    D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体

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