Question

某温度下，向一定体积0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等浓度的CH₃COOH溶液，溶液中pOH [pOH=-lgc(OH^-)]与pH的变化关系如图所示，则下列说法错误的是

A.Q点消耗CH₃COOH溶液的体积等于NaOH溶液的体积

B.M、Q、N三点都满足：c(Na⁺)+ c (H⁺)= c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D.N点所示溶液中c(CH₃COO^-) <c(Na⁺)

Answer 1

【答案】A

【解析】本题考查了酸碱中和反应中pOH与pH的关系及有关的问题。由图信息可知，pH越大，氢离子浓度越小，酸性越弱，pOH越大，氢氧根离子浓度越小，碱性越弱。若消耗醋酸溶液与NaOH溶液的体积相等，二者恰好反应生成CH₃COONa，溶液显碱性，而Q点溶液呈中性，显然醋酸溶液的体积大于消耗NaOH溶液的体积，故A错，选A。M、Q、N三点都满足电荷守恒，即c(Na⁺)+ c (H⁺)= c(CH₃COO^-)+c(OH^-)，故B正确，不选。结合图像可知，M点溶液中含有CH₃COOH和CH₃COONa，在滴加NaOH溶液的过程中，溶液中离子浓度变大，则M点溶液的导电能力比Q点弱，A错。M点pOH＝b，N点pH＝b，说明M点c(OH^－)与N点c(H^＋)相等，对水的电离的抑制程度相同，所以M点和N点水的电离程度相同，故C正确，不选。N点溶液呈碱性，c(OH^－)>c(H^＋)，根据电荷守恒c(Na⁺)+ c (H⁺)= c(CH₃COO^-)+c(OH^-)可得c(CH₃COO^－)<c(Na^＋)，故D正确，不选。