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    工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：

    ①MnO2＋ZnS＋2H2SO4===MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O

    ②MnSO4＋ZnSO4＋2H2OMnO2＋Zn＋2H2SO4

    下列说法不正确的是(　　)

    A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂

    B．①中析出16 g S时转移1 mol电子

    C．②中MnSO4发生氧化反应

    D．硫酸在该生产中可循环利用

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高一下学期期末考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    (11分）已知2X2(g)+Y2(g)2Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，在一个容积固定的容器中加入2molX2和lmolY2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol·L-1，放出热量bkJ。

    （1）此反应平衡常数表达式为______；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将_____（填增大、减少或不变）

    （2）若原来容器中只加入2molZ，500℃充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，则Z浓度______W mol· L-1 （填“>”、“<”或“=” )，a、b、c之间满足关系_____（用代数式表示）

    (3）能说明反应己达平衡状态的是_____

    A．浓度c(Z)=2c(Y2) B．容器内压强保持不变

    C．v逆（X2）=2 v正(Y2) D．容器内的密度保持不变

    (4）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始休积相同），相同温度下起始加入2molX2和lmol Y2达到平衡后，Y2的转化率将______(填变大、变小或不变)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁沈阳市高一下期末考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法不正确的是(　　)

    A．越活泼的金属越难冶炼

    B．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

    C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

    D．工业上金属Mg、Al都是用电解其熔融的氯化物制得的

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁沈阳市高二下期末考化学卷（解析版） 题型：选择题

    氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是(　　)

    A．“某物质”具有还原性

    B．CuH与盐酸反应可能产生H2

    C．CuH与足量稀硝酸反应：CuH＋3H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋2H2O

    D．CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl2===CuCl＋HCl

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁沈阳市高二下期末考化学卷（解析版） 题型：选择题

    铝材经脱脂后进行碱洗以除去氧化膜，将碱洗后的溶液中的铝以沉淀形式回收，最好加入下列试剂(　　)

    A．氨水B．CO2

    C．NaOHD．HNO3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林长春第十一高中高二下期末考试化学卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）实验题：

    次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验装置如下图所示：

    实验步骤：

    步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH 约为4，制得NaHSO3溶液；

    步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；

    步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

    （1）装置B的烧杯中应加入的溶液是_______________________；冷凝管中冷却水从__________(填“a”或“b”)口进水。

    （2）A中多孔球泡的作用是____________________________________________________；

    （3）写出步骤2中发生反应的化学方程式________________________________________；

    （4）步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是是防止温度过高使产物分解，也防止_____________；

    （5） 为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后(已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应)，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g。M(NaHSO2·HCHO·2H2O)=154g/mol]

    ①如何检验沉淀是否洗净_____________________________________________________；

    ②则所制得的产品的纯度为______________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林长春第十一高中高二下期末考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    标准状况下，将体积为V L的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中(如图所示)，实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为ρg·cm－3。下列说法错误的是（　　）

    A．水最终会充满整个烧瓶

    B．所得溶液的物质的量浓度为1/22.4 mol·L－1

    C．所得溶液的质量分数为17/22400ρ

    D．所得溶液中，n(NH3·H2O)+n(NH4＋)=V/22.4 mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南文昌中学高一下期末考试化学卷（文）（解析版） 题型：实验题

    （10分）

    镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

    （1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用 ___________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应 _________________；

    （2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 _______________；

    （3）试剂②可以选用 ___________________________；

    （4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方式 。

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

    下列有关判断中不正确的是( )

    A．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液

    B．实验室中方案Ⅱ更便于实施

    C．若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大

    D．方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜

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