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    12．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
    B．标准状况下，22.4 L氖气含有原子数为NA
    C．物质的量浓度为2 mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为4NA
    D．标准状况下，11.2 L H2O含有0.5NA分子

    分析 A、CO和二氧化碳所处的状态不一定一致；
    B、求出氖气的物质的量，然后根据氖气为单原子分子来分析；
    C、溶液体积不明确；
    D、标况下水为液体．

    解答 解：A．气体所处的状态不明确，则气体摩尔体积的数值不明确，故物质的量无法计算，故A错误；
    B．氖气为单原子分子，故标况下22.4 L氖气即1 mol氖气中含NA个氖原子，故B正确；
    C．溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；
    D．标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化学用语正确的是（　　）
    A．NH4Br的电子式：
    B．S2-的结构示意图：
    C．乙酸的分子式：CH3COOH
    D．原子核内有18个中子的氯原子：37Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有一混合物的水溶液，只可能含以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．
    ②第二份加过量NaOH溶液加热后收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
    ③在甲溶液中通过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g．
    ④第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后质量为11.65g．
    根据上述实验回答：
    （1）一定不存在的离子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，不能确定是否存在的离子是Cl-．
    （2）试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度（可不填满）：
    离子符号SO42-，浓度0.5mol/L；
    离子符号、，浓度、；
    离子符号、，浓度、；
    （3）试确定K+ 是否存在是（填“是”或“否”），判断的理由是由电荷守恒可知溶液中一定存在钾离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列装置能达到实验目的是（　　）
    A．
    验证碳酸与硅酸的酸性    		B．
    分离苯和酒精
    C．
    制取少量O2    		D．
    收集少量NO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．根据下列化学方程式：
    ①2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
    ②2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    ③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    ④Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    可判断MnO4-、Cu2+、Fe3+、Cl2的氧化性由强到弱的顺序为（　　）
    A．Fe3+＞MnO4-＞Cl2＞Cu2+B．MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+
    C．Cl2＞MnO4-＞Fe3+＞Cu2+D．Cu2+＞Cl2＞MnO4-＞Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．钢厂酸洗废液（成分如表所示）在工业生产中还具有很多用途．
     成份浓度/（mol•L-1） 质量分数
     HCl
    FeCl2
    FeCl3    		--
    1.920
    0.071    		 5.00%
    8.94%
    0.33%
    （1）欲检验该酸洗废液中含有的少量Fe3+，最宜选用的试剂是KSCN溶液；为检验其中的Fe2+，某同学设计了如下实验：取该酸洗废液少许加入试管中，滴入几滴酸性KMnO4溶液后发现紫色消失．该同学得出结论：该溶液中含有Fe2+．大家认为该同学的实验设计不合理，理由是酸性KMnO4溶液会氧化Cl-，导致紫色消失，2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（用必要的文字和离子方程式解释）．
    （2）采用石墨作电极电解上述酸洗废液时，初始阶段，阳极板上有气泡生成，此时与该现象有关的阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；向上述酸洗废液中加入KOH溶液中和后，在合适的电压下电解，可在阳（填“阴”或“阳”）极生成高铁酸钾（K2FeO4）．
    （3）利用上述酸洗废液、含铝矿石（主要成分为Al2O3、Fe2O3和SiO2）以及新制的硅酸（活化硅酸），制备聚硅酸氯化铝铁絮凝剂（简称PAFSC），具体方法如图1：

    适当调高滤液A的pH，Al3+和Fe3+转化为沉淀，原因是调高溶液pH，溶液中[OH-]增大，从而使Al（OH）3和Fe（OH）3的Qc大于其Ksp；（或调高溶液pH，溶液中[OH-]增大，从而使Al（OH）3和Fe（OH）3的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动）（请用沉淀溶解平衡的理论解释）．
    ②PAFSC絮凝剂净化水的过程中，Al3+参与反应的离子方程式为Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+．
    ③25℃时，PAFSC的除浊效果随溶液pH的变化如图2所示（图中的NTU为浊度单位），则在下列pH范围中，PAFSC除浊效果最佳的是b（填下列序号字母）．
    a．4～5      b．5～7c．7～8d．8～9
    25℃时，pH＞7且随pH增大，PAFSC的除浊效果明显变差，原因是碱性增强，使胶体发生了聚沉现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：K+、CO32-、NO3-、AlO2-
    B．滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-
    C．由水电离产生的（H+）=10-13mol/L的溶液中：Na+、Cl-、NO3-、CH3COO-
    D．pH=l 的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力错（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验操作中，正确的是（　　）
    A．
    熄灭酒精灯    		B．
    读取液体体积
    C．
    移动加热的蒸发皿    		D．
    滴加液体

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