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    短周期A、B、C、D、E5种主族元素，－子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小元素，B元素最高价氧化物分子式为B2O5；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，E的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。

    （1）元素：A为 ，B为

    （2）E在周期表中的位置为

    （3）C、D两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，则F的化学式为是 ，属于 化合物（填“离子”或“共价”），该化合物中阴阳离子数比为

    （4）单质C怎能溶于元素B最高价氧化物对应水化物的稀溶液，请写出该反应离子方程式

    （5）E 的一种氧化物为酸雨的“罪魁祸首”。设计一实验证明某气体为E 的该氧化物，并写出该氧化物与足量NaOH的反应离子方程式 。

    练习册系列答案
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    已知X（g）+3Y（g）═ 2Z（g）△H＞0，下列对该反应的说法中正确的是（ ）

    A．△S＞0

    B．逆向能自发进行，且反应速率和平衡常数均较大

    C．反应物总能量大于生成物总能量

    D．在任何温度下都不能自发进行

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    已知甲、乙、丙、丁四种物有如下转化关系,其中甲、乙、丁均能发生银镜反应，则甲为（ ）

    A、甲醇 B、甲醛 C、乙酸 D、乙醛

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    [化学——选修5物质结构与性质]

    硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4。

    （1）基态铁原子的外围电子层排布为 ，该元素位于元素周期表中的第 族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中 更稳定。

    （2）以硼酸为原料可制得NaBH4, B原子的杂化方式为 。

    （3）工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图所示。1mol该分子中含 个配位键，该分子 （填“是”或“不是”）平面型分子。

    （4）依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照图中B、C、O、F元素的位置，用小黑点表示N元素的相对位置。

    （5）Al单质为面心立方晶体，其晶体参数a=0.405nm，列式表示Al单质的密度： g·cm－3。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省揭阳市高二期末统考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．10g46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2NA

    B．0.5mol Na2O2中含有的离子数目为2NA

    C．标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NA

    D．S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子数为1.4NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省黔南州高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NO 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A、250C时，15g乙烷气体中含3.5NO 个共价键

    B、标准状况下，22.4L苯在Fe 催化条件下可与NO 个Br2 发生取代反应

    C、18g2H2O中含有电子数为10NO

    D、1mol N2和3mol H2发生反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），共有6NO 个电子转移

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省黔南州高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A、用CH3COOH溶解CaCO3

    B、氯化铝溶液中滴加过量氨水

    C、FeCl2 溶液中通入Cl2

    D、过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中

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    我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。下列有关海水综合利用的说法不正确的是

    A．从海水中提炼出的氘（含 HDO 0.03‰）进行核聚变，放出巨大的能量以解决能源问题，

    成为一条新的科学思路。HDO与 H2O化学性质相同

    B．从海水中提取镁可以采用下列方法：

    C．从海水获得的碘，可以跟氧气反应生成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，已知该化合物中碘元素呈+3和+5两种价态，则这种化合物的化学式是 I4O9

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    A．1.5 mol B．1.25 mol C．1.6 mol D．2.5 mol

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