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    14．燃烧1g乙醇（液态）生成CO2气体和液态水放出热量为29.7KJ，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（　　）
    A．C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=-29.7 kJ/mol
    B．C2H5OH（l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+3H 2 O（l）△H=-1366.2kJ/mol
    C．C2 H5 OH（l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+3H 2O（g）△H=+29.7 kJ/mol
    D．C2H5OH（l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+3H 2 O（l）△H=+1366.2kJ/mol

    分析 根据“燃烧1g乙醇（液态）生成CO2气体和液态水放出热量为29.7kJ”可知46g乙醇完全燃烧放出的热量为：29.7KJ×46=1366.2kJ，然后写出乙醇燃烧的热化学方程式，注意表明各物质的状态．

    解答 解：1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ，则1mol乙醇，质量为46g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为：46×29.7kJ=1366.2kJ，
    则乙醇燃烧的热化学方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ•mol-1，
    故选D．

    点评 本题主要考查了热化学方程式的书写，题目难度中等，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，同时还考查了反应热的计算，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    4．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1L1mol/L的氯化铁溶液中，若C1-的数目为3 NA，则Fe3+的数目为NA
    B．1 molN2和3 molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6NA
    C．常温下，1L0.1mol/L的Na2S溶液中阴离子数目大于0.1 NA
    D．0.1 mol Cl2通入水中，转移电子的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图．下列有关该装置的说法正确的是（　　）
    A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生
    B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变
    C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”
    D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列哪位科学家根据a粒子散射实验提出了原子结构的有核模型（　　）
    A．道尔顿B．卢瑟福C．汤姆生D．玻尔

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2：1．请回答下列问题：
    （1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的②（填序号）
    ①A单质＞B单质＞R；            ②R＞A单质＞B单质；
    ③B单质＞R＞A单质；            ④A单质＞R＞B单质．
    （2）在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是sp3杂化，其固体时的晶体类型为分子晶体．
    （3）写出D原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因氨气分子和水分子间能形成氢键且能发生化学反应．
    （4）如图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为1：1，FeD2物质中具有的化学键类型为离子键、共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．有A、B两种烃，它们的组成相同，2.8g烃A在氧气中充分燃烧，可产生8.8gCO2和3.6gH2O，烃A对烃B的相对密度是2；烃B式量比空气的平均式量稍小，且实验式与A相同，烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实回答问题．
    （1）按要求用化学语言表示A、B两烃．A分子式：C4H8；B结构简式：CH2=CH2．
    （2）A、B中A（填“A或B”）存在同分异构体，写出其所有的链状同分异构体的结构简式（不考虑順反异构）CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、CH3-C（CH3）=CH2．
    （3）写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．
    （4）已知：烯烃在臭氧的作用下可发生如下反应
    CH3-CH=CH-CH2-CH=CH2       CH3CHO+OHC-CH2-CHO+HCHO
    经分析，A的一种同分异构体核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为2：1：2：3试写出其在臭氧的作用下发生反应后的产物的结构简式：HCHO、CH3CH2CHO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．常温下用惰性电极电解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液，所得气体的体积随时间变化如下图所示，根据图中信息回答下列问题：（ 注：气体体积已换算成标准状况下的体积，且忽略气体在水中的溶解和溶液体积的变化．）
    （1）曲线II （ 选填“Ⅰ”或“Ⅱ”） 表示阳极产生气体的变化情况．
    （2）NaCl的物质的量浓度为0.1mol/L；CuSO4 的物质的量浓度0.1mol/L．
    （3）t2时所得溶液的pH为1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，2.24LSO2所含有的分子数小于0.1NA
    B．1L 1 mol•L-1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe（OH）3胶体粒子数为NA
    C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA
    D．28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液，该溶液中阴离子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号XYZMRQ
    原子半径（×10-10m）1.860.991.431.600.750.74
    主要化合价最高正价+1+7+3+2+5--
    最低负价---1------3-2
    下列说法正确的是（　　）
    A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
    B．X、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈
    C．X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应
    D．Y的氧化物对应的水化物的酸性一定强于R的氧化物对应水化物的酸性

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