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    【题目】下列对于NH3和CO2的说法中正确的是( )
    A.都是直线形结构
    B.中心原子都采取sp杂化
    C.NH3为三角锥形结构，CO2为直线形结构
    D.N原子和C原子上都没有孤对电子

    【答案】C
    【解析】NH3和CO2分子的中心原子分别采取sp3杂化和sp杂化的方式成键，但NH3分子的N原子上有1对孤对电子来参与成键，根据杂化轨道理论，NH3的分子构型应为三角锥形，CO2的分子构型为直线形。

    练习册系列答案
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    A.①②④⑤⑥
    B.②④⑤⑥
    C.②④⑤
    D.②③

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    【题目】下列说法正确的是（　　）
    A.瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为1：2
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    C.22.4LN2和H2的混合气体中含NA个原子
    D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ， 得到8NA个电子

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    【题目】下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是( )
    A.CO2和SO3
    B.CH4和SiH4
    C.BF3和PH3
    D.HCl和NH4Cl

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    【题目】科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于

    A. 揭示了燃烧的本质B. 提出了元素周期律

    C. 开发了合成氨的生产工艺D. 提取了治疟药物青蒿素

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    【题目】以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α﹣氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率．已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：

    （1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为
    （2）用图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填选项编号）．

    （3）在实验流程中，加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为 ．
    （4）验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为 ．
    （5）若用调节pH溶液“沉铁”，则得到Fe（OH）3 ， 已知：25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， 则该温度下反应Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+的平衡常数为 ．
    （6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al（SO4）212H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+
    5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置．

    ①集气瓶中收集到的气体是 （填化学式）．
    ②KMnO4溶液褪色，发生的离子反应方程式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各表述与示意图一致的是（ ）
    A.
    图表示25℃时，用0.1 molL﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
    B.
    图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
    C.
    图③表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化
    D.
    图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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    A. 油脂中的碳链为碳碳单键时主要是低沸点的植物油

    B. 油脂是产生能量最高的营养物质

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