Question

下列各项比较中，前者大于后者的是(    )

A.1.6 g中所含的电子数和1.6g中所含的电子数

B.12g金刚石中所含的C—C共价键数和31 g白磷中所含的P—P共价键数

C.PH₃的热稳定性和NH₃的热稳定性

D.Mg²⁺的半径和O^2-的半径

Answer 1

B 

【解析】A选项中两者离子摩尔质量和电子数都相等，因此相等质量的这两种微粒所含电子数相等；B选项中可用均摊法求解，金刚石中每个C原子与周围相邻的4个C原子成键，每个C—C键由两个C原子共有，因此相当于每个C原子形成4／2=2个共价键，同理可知白磷分子中每个P原子形成1.5个共价键，故相同物质的量的金刚石和白磷，前者所含共价键多；C选项中N元素的非金属性较强，气态氢化物较稳定；D选项中，相同结构的离子，半径大小是阴离子＞阳离子，且所带电荷越多，趋势越明显，即阴离子所带电荷越多，半径越大，阳离子所带电荷越多，半径越小。