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    19．下列说法中正确的是（　　）
    A．在标准状况下，1 mol水的体积约为22.4L
    B．只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4mol/L
    C．在标准状况下，1molH2和O2的混合气体体积约为22.4 L
    D．任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol

    分析 A、气体摩尔体积只适用于气体；
    B、当气体摩尔体积为22.4L/mol时，不一定为标况；
    C、标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol；
    D、气体摩尔体积的数值和状态有关．

    解答 解：A、气体摩尔体积只适用于气体，而标况下，水为液态，故1mol水的体积小于22.4L，故A错误；
    B、标况下，气体摩尔体积一定为22.4L/mol，当气体摩尔体积为22.4L/mol时，不一定为标况，故B错误；
    C、标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故1mol氢气和氧气的混合气体在标况下的体积V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故C正确；
    D、气体摩尔体积的数值和状态有关，在标况下，气体摩尔体积一定为22.4L/mol，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了气体摩尔体积的数值和状态之间的关系，难度不大，注意状态对气体摩尔体积数值的影响．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图为制取乙酸乙酯的实验装置图，请回答下列问题：
    （1）实验室制取乙酸乙酯的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （2）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有乙醇过量、及时分离出乙酸乙酯等．
    （3）若用图所示的装置来制取少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能是：原料来不及反应就被蒸出，温度过高，发生了副反应，冷凝效果不好，部分产物挥发了等．
    （4）实验时可观察到锥形瓶中有气泡产生，用离子方程式表示产生气泡的原因：
    2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O．
    （5）此反应以浓硫酸作为催化剂，可能会造成产生大量酸性废液，催化剂重复使用困难等问题．现代研究表明质子酸离子液体可作此反应的催化剂，实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）：
    同一反应时间同一反应温度
    反应温度/℃转化率（%）选择性（%）反应时间/h转化率（%）选择性（%）
    4077.8100280.2100
    6092.3100387.7100
    8092.6100492.3100
    12094.598.7693.0100
    （说明：选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水）
    根据表中数据，下列C（填编号），为该反应的最佳条件．
    A．120℃，4h       B．80℃，2h       C．60℃，4h       D．40℃，3h．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．把铝、铁混合物1.1g溶于过量200mL5mol/L盐酸中，反应后盐酸浓度变为4.6mol/L（溶液体积变化忽略不计）．求：
    （1）反应中消耗HCl的物质的量．
    （2）该混合物中铝、铁的物质的量．
    （3）产生氢气的体积（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．加碘食盐中含有碘酸钾（KIO3），现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示．先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解．下列说法中正确的是（　　）
    A．电解过程中OH-从a极区通过离子交换膜c进入b极区
    B．随着电解进行，KOH溶液浓度会逐渐减小
    C．当阳极有0.1mol I-放电时，阴极生成6.72LH2
    D．a电极反应式：I--6e-+6OH-═IO3-+3H2O，a极区的KI最终转变为KIO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．等物质的量的氢气和氦气一定具有相同的（　　）
    A．原子数B．体积C．分子数D．质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）[Cu（NH3）4]SO4•H2O是一种重要的染料及农药中间体．请回答下列相关问题：
    （1）Cu2+基态时的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．
    （2）NH${\;}_{4}^{+}$的立体构型是正四面体，其中心原子的杂化方式为sp3．
    （3）[Cu（NH3）4]SO4•H2O制备过程如下：
    向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，刚开始时看到现象是出现蓝色沉淀；有关反应化学方程式为CuSO4+2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+（NH4）2SO4；继续滴加氨水，又看到蓝色沉淀消失，变为深蓝色溶液；有关反应的离子方程式为Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；出现此种现象的原因是生成了[Cu（NH3）4]2+，写出该离子的结构简式（必须将配位键表示出来）；再加入无水酒精又看到的现象是
    析出深蓝色晶体，无水酒精的作用是降低一水硫酸四氨合铜在水中的溶解度，便于结晶析出． 如果把酒精蒸汽通过盛有灼热氧化铜的直玻璃管，写出反应的化学方程式CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知Zn（OH）2与A1（OH）3一样，是一种两性氢氧化物，它与强酸、强碱都能发生反应，但与A1（OH）3不同的是，Zn（OH）2能溶于过量的氨水中，而Al（OH）3却不能．则下面四组物质的溶液，不能运用滴加顺序进行鉴别的是（　　）
    A．A1Cl3、NH3•H20B．ZnCl2、NH3•H20C．A1Cl3、NaOHD．ZnCl2、NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．ng SO2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为（　　）
    A．$\frac{64m}{n}$B．$\frac{32m}{n}$C．$\frac{n}{32m}$D．$\frac{n}{64m}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容．现需要480mL 1mol•L-1的稀硫酸．用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒．
    请回答下列问题：
    （1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有500mL容量瓶（写仪器名称）．
    （2）该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L；所需浓硫酸的体积约为27.2mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数＞49%（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）定容时，若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是重新配制．
    （4）下列操作对H2SO4的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？
    ①转移溶液后，未洗涤烧杯：偏低；
    ②容量瓶用水洗净后未烘干：无影响；
    ③定容时俯视容量瓶的刻度线：偏高．
    （5）在配置过程中，下列操作不正确的是（填序号）BC．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
    C．将准确量取的18.4mol•L-1的硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度线．
    D．将硫酸溶于水后需冷却至室温再转移到容量瓶中
    E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手掌托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．

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