Question

T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ）
A．在（t₁+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．（t₁+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol?L^-1A、0.1 mol?L^-1 B和0.4 mol?L^-1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol?L^-1
D．其他条件不变，升高温度，正逆反应速率均增大，且A的转化率增大

Answer 1

【答案】分析：由图（Ⅰ）可知，A和B的物质的量浓度减小，C的物质的量浓度增加，则A、B为反应物，C为生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.6mol/L：0.4mol/L=1：3：2，则反应的化学方程式为A+3B2C；
由图（Ⅱ）可知T₁＞T₂，升高温度B的体积分数增大，说明生成温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，结合外界条件对平衡移动的影响解答该题．
解答：解：由图（Ⅰ）可知，A和B的物质的量浓度减小，C的物质的量浓度增加，则A、B为反应物，C为生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.6mol/L：0.4mol/L=1：3：2，则反应的化学方程式为A+3B2C，则
A．在（t₁+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动，故A错误；
B．（t₁+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向向逆反应方向移动，故B错误；
C．从等效平衡的角度考虑，T℃时，在相同容器中，若由0.3mol?L^-1A、0.1 mol?L^-1 B和0.4 mol?L^-1 C反应，等效于0.5mol?L^-1A、0.7 mol?L^-1B，则为相同平衡状态，所以达到平衡后，
C的浓度仍为0.4 mol?L^-1，故C正确；
D．由图（Ⅱ）可知T₁＞T₂，升高温度B的体积分数增大，说明生成温度平衡向逆反应方向移动，则A的转化率减小，故D错误．
故选C．
点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度较大，本题注意C项从等效平衡的角度分析，解答该题时注意分析图象的曲线变化特点，由图象得出反应的化学方程式为解答该题的关键．