Question

6．实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO₄+HCl→KCl+MnCl₂+Cl₂+H₂O（未配平）此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而对盐酸浓度要求不高．结合本题，回答下列问题．
（1）上述反应中被氧化的物质是HCl，还原产物是MnCl₂．
（2）当反应有22.4LCl₂（标准状况下）生成时，转移的电子的物质的量为2mol．
（3）Fe²⁺也能使KMnO₄反应生成MnCl₂，可推测Fe²⁺具有还原性．（填“氧化性”或“还原性”）
（4）如果该反应方程式中KMnO₄和MnCl₂的系数都是2，则HCl的系数是16．
（5）另知反应Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，请按照氧化性由强到弱的顺序排列I₂、Cl₂、KMnO₄三种物质：KMnO₄＞Cl₂＞I₂．

Answer 1

分析 （1）KMnO₄+HCl→KCl+MnCl₂+Cl₂+H₂O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，以此来解答；
（2）根据Cl元素的化合价由-1价升高为0计算；
（3）根据氧化还原反应的特征判断；
（4）根据氧化还原反应得失电子守恒结合氯原子守恒计算；
（5）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断．

解答 解：（1）Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则KMnO₄为氧化剂，生成MnCl₂为还原产物；HCl为还原剂被氧化，故答案为：HCl；MnCl₂；
（2）Cl元素的化合价由-1价升高为0，所以当反应有22.4LCl₂（标准状况下）生成时，转移的电子的物质的量为$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$×2=2mol，故答案为：2mol；（3）Fe²⁺也能使KMnO₄反应生成MnCl₂，则Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，根据得失电子守恒，Fe²⁺化合价由+2价升高为+3，所以Fe²⁺具有还原性，故答案为：还原性；
（4）如果该反应方程式中KMnO₄和MnCl₂的系数都是2，根据得失电子守恒，则Cl₂的系数是$\frac{（7-2）×2}{2}$=5，再根据氯原子守恒，则HCl的系数是5×2+2×2+1×2=16，故答案为：，16；
（5）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以KMnO₄+HCl→KCl+MnCl₂+Cl₂+H₂O中氧化性由强到弱的顺序KMnO₄＞Cl₂，又反应Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，氧化性由强到弱的顺序为Cl₂＞I₂，所以I₂、Cl₂、KMnO₄三种物质氧化性由强到弱的顺序为KMnO₄＞Cl₂＞I₂，
故答案为：KMnO₄＞Cl₂＞I₂．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及计算的考查，题目难度不大．