[题目]氮及其化合物在工农业生产.生活中有着重要应用.(1)氯胺[NH2Cl(g)]是一种长效缓释含氯消毒剂,有缓慢而持久的杀菌作用,试写出其杀菌过程中与水反应的化学方程式 .(2)羟胺(NH2OH)是有机合成的常见还原剂.工业上可用硝酸．硫酸水溶液作电解质进行电解,在汞电极上NO3-可转化为NH2OH,以铂为另一极,则该电解� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用。

(1)氯胺[NH2Cl(g)]是一种长效缓释含氯消毒剂,有缓慢而持久的杀菌作用,试写出其杀菌过程中与水反应的化学方程式________________。

(2)羟胺(NH2OH)是有机合成的常见还原剂。工业上可用硝酸．硫酸水溶液作电解质进行电解,在汞电极上NO3-可转化为NH2OH,以铂为另一极,则该电解反应的总化学方程式为________________。

(3)银氨溶液是检验醛基的重要试剂,其溶液中存在Ag(NH3)2+(aq)Ag+(aq)+2NH3(aq)。常温下,反应AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K=1.94×10-3,且Ksp(AgCl)=1.76×10-10,则K[Ag(NH3)2+]=________________。

(4)水合肼(N2H4·H2O)常用作锅炉水的除氧剂。N2H4·H2O为二元弱碱，在水溶液中的一级电离方程式表示为N2H4·H2ON2H5++OH-。盐酸肼(N2H6Cl2)是一种可溶性盐，其第一步水解的离子方程式为________________,溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为________________。

(5)氨是一种重要的氮肥。工业合成氨反应为：N2(g)+ H2(g)NH3(g),该反应的活化能Ea1=254kJ/mol。

①查阅文献,相关化学键键能数据如下：

化学键	H-H	NN	N-H
E/kJ·mol-1	436	946	391

则反应NH3(g)N2(g)+ H2(g)的活化能Ea2=________________。

②一定条件下,1molN2与3.6molH2在密闭容器中充分反应,测得放出的热量为13.8kJ,则H2的转化率为________________,为提高原料的利用率,工业合成氨应该采取的措施是=________________。

【答案】 NH2Cl+H2OHClO+NH3(或NH2Cl+2H2OHClO+NH3·H2O) 2HNO3+2H2O2NH2OH+3O2↑ 9.07×10-8 N2H62+N2H5++H+ c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(N2H5+)>c(OH-) 300kJ/mol 12.5% 循环操作(其它合理答案均得分)

【解析】（1）氯胺与水缓慢反应，NH2-与水电离出来的H+结合成氨气，Cl+与OH-结合生成强氧化性的物质HClO，该反应的化学方程式为NH2Cl+H2OHClO+NH3(或NH2Cl+2H2OHClO+NH3·H2O)；正确答案：NH2Cl+H2OHClO+NH3(或NH2Cl+2H2OHClO+NH3·H2O)。

(2)NO3-可转化为NH2OH,发生还原反应，阴极反应为2NO3-+12e-+14H+ =2NH2OH+4H2O；阳极极反应：12OH--12e-=3O2↑+6H2O；两个极反应相加，得到该电解反应的总化学方程式为2HNO3+2H2O2NH2OH+3O2↑；正确答案：2HNO3+2H2O2NH2OH+3O2↑。

(3)化学平衡常数K=1.94×10-3=c(Ag(NH3)2+)×c(Cl-)/c2(NH3)= c(Ag(NH3)2+)×c(Cl-)×c(Ag+)/c2(NH3) ×c(Ag+)=1.76×10-10×c(Ag(NH3)2+)/c2(NH3)，所以：c(Ag(NH3)2+)/c2(NH3)=1.94×10-3/1.76×10-10；K[Ag(NH3)2+]= c2(NH3)/ c(Ag(NH3)2+)=1.76×10-10/1.94×10-3=9.07×10-8；正确答案：9.07×10-8。

(4)N2H4·H2O为二元弱碱，所以盐酸肼(N2H6Cl2)为强酸弱碱盐，水解显碱性，其第一步水解的离子方程式为N2H62+N2H5++H+ ；溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(N2H5+)>c(OH-)；正确答案：N2H62+N2H5++H+； c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(N2H5+)>c(OH-)。

(5) ①氨分解反应的ΔH=3×391-1/2×436-3/2×946=+46 kJ·mol-1；反应热(ΔH)等于正反应的活化能与逆反应的活化能之差，ΔH=Ea1-Ea2=254-Ea2=+46，Ea2=300kJ·mol-1；正确答案：300 kJ·mol-1。

②根据上述分析可知：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)，ΔH=-92 kJ·mol-1，反应放出的热量为13.8kJ时，消耗氢气的量为3×13.8/92=0.45 mol, H2的转化率为0.45/3.6×100%=12.5%；为提高原料的利用率,工业合成氨应该采取的措施是工业合成氨为了提高原料的利用率，要采用循环操作，也就是把未反应的氮气、氢气从反应混合气中分离出来，重新送回反应器中；由于合成氨是气体体积减小的反应，为提高原料利用率，也可适当增大反应体系压强；正确答案：12.5% ；循环操作(其它合理答案均得分)。

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【题目】铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。

(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有:

反应	△H(kJ/mol)	K
i. Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)	+489	K1
ii. Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)	X	k2
iii. C(s)+CO2(g)2CO(g)	+172	k3

试计算，X=____，K1、K2与K3之间的关系为__________________。

(2)T1℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应i，反应达到平衡后，在t1时刻，改变某条件，V(逆)随时间(t)的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是_______(填写字母)。

a.保持温度不变，压缩容器 b.保持体积不变，升高温度

c.保持体积不变，加少量碳粉 d.保持温度体积不变，增大CO浓度

(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(P总)加入1molCO2与足最的碳，发生反应iii，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示。

①650℃时，该反应达平衡后吸收的热量是__________。(计算时不考虑温度对△H的影响)

②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量按v(CO2):V(CO)=5:4的混合气体，平衡______(填“正向”、”逆向”或“不”)移动。

③925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为_____。[气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数，用某物质的平衡分压化替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp]

(4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如图3所示(导电壳内部为纳米零价铁)。

在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的____极(填“正”或“负”)，写出C2HCl3在其表面被还原为乙烷的电极反应式为____________________。

(5)NaHS可用于污水处理的沉淀剂。已知:25℃时，反应Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.75×1038，H2S的电离平衡常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。

①NaHS的电子式为____________________。

②Ksp(HgS)=_______________。

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A. c1:c2=1:2 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3

C. 若反应正向进行，X、Y的转化率不相等 D. c1的取值范围为0<c1<0.14mol/L

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A. 当溶液中δ(HCO3-)达到最大时：c(H2CO3)>c(CO32-)

B. Ka2(H2CO3)的数量级为10-11

C. 调节溶液的pH由8~10的过程中减小

D. 加入NaOH使溶液pH=9时,主要反应为HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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C.溶液，浊液，胶体都属于混合物
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【题目】晶须是由高纯度单晶生长而成的微纳米级的短纤维，工业应用的晶须主要是在人工控制条件下合成。

碳酸镁晶须（MgCO3·nH2O，n = 1～5的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。制取碳酸镁晶须的步骤如图：

完成下列填空：

（1）步骤1必须将反应的温度控制在50℃，较好的加热方法是_______________________；氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反应，除生成MgCO3·nH2O沉淀外，同时生成的产物还有______________________________________。

（2）步骤2是__________、洗涤，检验沉淀A已洗涤干净的方法是_____________________。

为测定碳酸镁晶须产品中n的值，某兴趣小组设计了如下装置，并进行了三次实验。（不考虑稀盐酸的挥发性）

（3）装置A中盛放的溶液是_____________。装置D中盛放的固体是___________________，其作用是_________________________________。

（4）若三次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a mol，则n值为__________________（用含a的代数式表达）。

（5）下列选项中，会造成实验结果偏大的是____________。（选填序号）

①实验开始，未先通空气，即称量装置C； ②B中反应结束后，没有继续通空气；

③缺少装置A； ④缺少装置D；

⑤装置B中稀盐酸的滴加速率过快； ⑥装置C中的NaOH溶液浓度过大。

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【题目】如图为由石油制取汽油的装置示意图，根据图示回答下列问题。

(1)图中的两处明显的错误是________________、__________________

(2)A仪器的名称是________，B仪器的名称是________。

(3)实验时 A 中除加入石油外，还需加入少量__________，其作用是__________________。

(4)收集完汽油后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水？

______________________________________________________________

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