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    【题目】与50ml0.2mol/L的Na2CO3溶液中Na+浓度相等的溶液是

    A. 100ml0.2mol/L的NaCl溶液 B. 50ml0.1mol/L的Na2SO4溶液

    C. 1000ml0.2mol/L的Na2SO3溶液 D. 150ml0.2mol/L的NaNO3溶液

    【答案】C

    【解析】0.2molL-1 Na2CO3 溶液中Na+的钠离子浓度为0.4mol/L。A、0.2molL-1的NaCl溶液中钠离子浓度为0.2mol/L，故A错误；B、0.1molL-1的Na2SO4溶液中钠离子浓度为0.2mol/L，故B错误；C、0.2molL-1的Na2SO3溶液中钠离子的浓度为0.4mol/L，故C正确；D、0.2molL-1的NaNO3溶液中钠离子浓度为0.2mol/L，故D错误；故选C。

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    【题目】前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y、Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。下列说法正确的是

    A. 原子半径的大小W

    B. 简单氢化物的热稳定性W>X

    C. X、Y的简单离子具有相同的电子层结构

    D. 工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电池在生产、生活中应用越来越广泛．下列说法错误的是（ ）
    A.化学电源有一次电池、二次电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电
    B.铅蓄电池应用广泛，是一种常见的可充电电池，放电过程中电解质溶液密度逐渐增大
    C.燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点
    D.锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量电极放出的电能多

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    【题目】中国科技大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末，发生的反应是4Na＋CCl4===C＋4NaCl。该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金” 。同学们对此有下列一些“理解”，其中错误的是(　　)

    A. 金刚石属于非金属单质

    B. 反应过程中元素化合价没有改变

    C. 该反应属于氧化还原反应

    D. 该反应是置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.MgF2晶体中的化学键是共价键
    B.某化合物在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
    C.N2和HCl两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
    D.干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海水或盐湖水中直接制得的粗盐中含有不溶性的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，某实验小组用这种粗盐样品来提取纯净的NaCl固体，实验步骤如下：

    （1）取适量该样品加水溶解后过滤，目的是：_________________________________________________

    （2）检验滤液中仍然还含有SO42—的方法是：_____________________________________________________

    （3）为了除去NaCl溶液中的可溶性杂质，还需要向溶液中依次加入下列化学试剂：①BaCl2溶液； ②NaOH溶液； ③Na2CO3溶液。其中加入试剂③反应时的化学方程式为：___________________________________________________________

    （4）反应结束后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，就得到不含杂质的NaCl溶液。加入盐酸的作用是________________________

    （5）最后蒸发NaCl溶液中得到不含杂质的NaCl固体。该实验要用到的玻璃仪器有：_____________（填仪器名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取1.43g Na2CO3·XH2O 溶于水配成10mL 溶液，然后逐滴滴入稀盐 酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0mL，并收集到112mL CO2(标况)。

    （1）稀盐酸物质的量浓度为_____。

    （2）Na2CO3·xH2O的摩尔质量为_____。

    （3）x=_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）3.01×1023个H2SO4的物质的量为____________mol,含__________molO。

    （2）1.5molFe2(SO4)3中含__________molFe3+，________molSO42-。

    （3）0.4molNH3的质量为_______，与它所含相同氢原子数的水分子个数为_________。

    （4）在标准状况下，35.5g氯气的体积是________L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是_____，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是_______，将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、材料和环境的关系非常密切，下列说法不正确的是

    A. 地沟油可以用来制造肥皂或者生产生物柴油

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    C. 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体

    D. 酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮氧化合物有关

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