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    如下图所示，用铅蓄电池电解100 g 10.0%的硫酸钠溶液，经过一段时间后，测得溶液质量变为95.5 g。下列说法正确的是（  ）
    A．电路中转移0.25 mol电子
    B．铅蓄电池中消耗0.5 mol H2SO4
    C．铅蓄电池的负极反应式为：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO
    D．Fe电极发生的电极反应为Fe－2e－=Fe2＋
    B
    电解硫酸钠溶液时，铁作阴极，D项错误；电解硫酸钠溶液其实质上是电解水，根据题意可知有4.5 g水被电解，转移电子的物质的量为4.5 g/18 g·mol－1×2＝0.5 mol，A项错误；铅蓄电池的负极应为Pb失去电子，C项错误。用排除法可知B正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是(　　)。
    A．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH＋3H2O－12e－=2CO2↑＋12H＋
    B．该电池的正极反应式为：O2＋4e－＋4H＋=2H2O
    C．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极
    D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    锌、稀硫酸和铜组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上两极的变化是（  ）
    ①锌片溶解32.5g；②锌片增重32.5g；
    ③铜片上析出1g H2；④铜片上析出1mol H2
    A．①和③B．①和④C．②和③D．②和④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5～8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表：
    成分
    		Na＋
    		K＋
    		Ca2＋
    		Mg2＋
    		Cl－
    		SO42-
    		HCO3-
    含量/mg·L－1
    		9 360
    		83
    		200
    		1 100
    		16 000
    		1 200
    		118
     
    （1）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。其中阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过。

    ①阴极的电极反应式为__________________。
    ②电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg(OH)2，写出生成CaCO3的离子方程式______________________________________。
    ③淡水的出口为a、b、c中的________出口。
    （2）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示：

    该电池电解质为传导Li＋的固体材料。放电时该电极是电池的________极(填“正”或“负”)，电极反应式为______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是（  ）
    A．在熔融电解质中,O2-由负极移向正极
    B．通入空气的一极是正极,电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-
    C．通入丁烷的一极是负极,电极反应为:C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O
    D．在电池反应中,每消耗1 mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体为L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
    Ⅰ.氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行如图所示的实验(图中所用电极均为惰性电极)：

    (1)对于氢氧燃料电池，下列表达不正确的是        。
    A．a电极是负极，OH-移向负极
    B．b电极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
    C．电池总反应式为：2H2+O22H2O
    D．电解质溶液的pH保持不变
    E.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
    (2)上图装置中盛有100 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112 mL(标准状况下)时，此时图中装置中溶液的pH=           (溶液体积变化忽略不计)。
    Ⅱ.已知甲醇的燃烧热ΔH为-726.5 kJ·mol-1，在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为                       ，正极的反应式为                              。
    理想状态下，该燃料电池消耗1 mol甲醇所能产生的最大电能为702.1 kJ,则该燃料电池的理论效率为                (燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    电化学原理在工业生产中有着重要的作用，请利用所学知识回答有关问题。
    （1）用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容。如图，是电解产生多硫化物的实验装置：

    ①已知阳极的反应为（x＋1）S2－=Sx＋S2－＋2xe－，则阴极的电极反应式是________________________________________________________________________。
    当反应转移x mol电子时，产生的气体体积为____________（标准状况下）。
    ②将Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解。其原因是（用离子反应方程式表示）：___________________________________________________。
    （2）MnO2是一种重要的无机功能材料，制备MnO2的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为______________________。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnSO4溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为_______________________________________________，当蓄电池中有4 mol H＋被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为________，MnO2的理论产量为________g。

    （3）用图电解装置可制得具有净水作用的FeO42-。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐生成FeO42-。

    ①电解过程中，X极区溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）。
    ②电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe－6e－＋8OH－=FeO42-＋4H2O和________________________________________________________________________，
    若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少________g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的开关K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

    　　　　    　甲池　　　　　　乙池　　　　　　丙池
    请回答下列问题：
    (1)甲、乙、丙三池中为原电池的是________(填“甲池”“乙池”或“丙池”)。
    (2)丙池中F电极为________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，该池的总反应式为__________________________________________________。
    (3)当乙池中C电极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为________mL(标准状况)。
    (4)一段时间后，断开开关K。下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是________(填选项字母)。
    A．Cu　　　　　　B．CuOC．CuCO3D．Cu2(OH)2CO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:
    编号
    		电极材料
    		电解质溶液
    		电流计指针
    偏转方向
    1
    		Mg　Al
    		稀盐酸
    		偏向Al
    2
    		Al　Cu
    		稀盐酸
    		偏向Cu
    3
    		Al　石墨
    		稀盐酸
    		偏向石墨
    4
    		Mg　Al
    		NaOH溶液
    		偏向Mg
    5
    		Al　Zn
    		浓硝酸
    		偏向Al
     
    根据上表中的实验现象完成下列问题:
    （1）实验1、2中Al所作的电极是否相同?　　　　　　　　　　　　　。 
    （2）指出实验3中铝和石墨的电极名称，并写出实验中的电极反应和电池总反应。
    铝为(　　)　 　 　 　 　；  石墨为(　　)　 　 　 　 　。 
    电池总反应:                                            。 
    （3）实验4中的铝作正极还是负极?　　　,为什么?　　　　　　　　　　　　　。 

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