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    书写下列微粒的电子式：
    （1）NH4+：
     
    ；
    （2）CO2：
     
    ．
    考点：电子式
    专题：化学键与晶体结构
    分析：NH4+是多原子构成的阳离子，电子式要加中括号和电荷；CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子．
    解答： 解：（1）NH4+是多原子构成的阳离子，电子式要加中括号和电荷，其电子式为：，
    故答案为：；
    （2）CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，
    故答案为：．
    点评：本题考查了电子式的书写，题目比较简单，注意多原子构成的阳离子与简单阳离子的差别．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，不属于氧化反应的是（　　）
    A、C+O2
     点燃 
    .
     
    CO2
    B、CH4+2O2
     点燃 
    .
     
     CO2+2H2O
    C、CaO+H2O=Ca（OH）2
    D、CuO+H2 
     加热 
    .
     
     Cu+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钙和氢气在一定温度下可反应生成一种灰白色的化合物A．该化合物在熔融状态下能导电．取少量A投放水中剧烈反应放出一种无色无味气体，并形成一种碱溶液．
    （1）钙和氢气反应的化学方程式：
     
    ，其中H2作
     
    剂．
    （2）化合物A与水反应的方程式为：
     
    ，其中A作
     
    剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）化合物A只含C、H、N三种元素，氮的质量分数为19.7%，相对分子质量不超过100，则A的分子式为
     
    ，若A分子中含五元环结构，试用键线式表示A的结构式
     
    ．
    （2）无机橡胶的制取是用氯代三聚磷腈（结构类似苯）开环聚合而成，反应如图：

    ①写出氯代三聚磷腈的结构式
     

    ②无机橡胶中的P-Cl键对水很敏感，用有机基团取代Cl后在耐水、耐热、抗燃等性能方面会有很大改善，请写出无机橡胶与CF3-CH2-ONa反应的化学反应方程式：
     
    ．
    （3）试用流程图表示用甲苯制取4-甲基环己醇的过程（限三步完成）．
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，H是一种酯类高聚物，它们的一条合成路线如下：

    回答下列问题：
    （1）A的分子式为C4H8O2，其结构简式为
     
    ；8.8g A与足员NaHCO3溶液反应生成
     
    L CO2（标准状 况）．
    （2）A→B所属的反应类型为
     
    ；B→C的反应条件为
     
    ．
    （3）写出F的结构简式
     
    ；写出C→G的反应方程式
     
    ．
    （4）G中不含氧原子的官能团是
     
    ；下列试剂能与G反应而褪色的是
     
    （填字母）
    a．Br2/CCl4    b．石蕊溶液    c．酸性KMnO4溶液
    （5）写出符合A分子式且能发生银镜反应的物质的结构简式（任写两种）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol/L NaOH溶液的含义是（　　）
    A、1 L 水中含有1 mol NaOH
    B、溶液中含有1 mol NaOH
    C、1 L溶液中含有40 g NaOH
    D、将40 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜与O2、S的反应是：2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO，2Cu+S 
      △  
    .
     
    Cu2S，以下说法符合科学性的是（　　）
    A、反应中Cu是氧化剂
    B、两个反应电子转移数目一样
    C、氧气比硫的氧化性强
    D、Cu的化合价降低了

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2SO3中的硫，既有氧化性又有还原性．现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水．
    （1）要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有
     
    ；看到的现象是
     
    ；反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有
     
    ；看到的现象是
     
    ；反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡．
    （1）其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是
     
    （填字母）
    A．减小NO2的浓度    B．降低温度    C．增加NO2的浓度   D．升高温度
    （2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量．则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=
     
    kJ?mol-1
    Ⅱ．现有五种浓度均为0.1mol/L的电解质溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③NaAlO2、④CH3COONa、⑤NaOH．以上五种溶液pH由大到小的顺序依次为
     
    （填序号）．
    Ⅲ．牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5（PO4）3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5（PO4）3OH（S）?5Ca2++3PO43-+OH-   进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是
     
    ．
    已知Ca5（PO4）3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固．用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因
     
    ．

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